Що таке іонна сполука?

Іонна сполука складається з іонів, а не з молекул. Замість того, щоб ділитися електронами в ковалентних зв’язках, атоми іонних сполук переносять електрони з одного атома до іншого, щоб утворити іонний зв’язок, який спирається на електростатичне притягання, щоб утримати атоми разом. Ковалентно зв’язані молекули діляться електронами і діють як стабільний, єдиний об’єкт, тоді як іонний зв’язок призводить до утворення незалежних іонів, які мають позитивний або негативний заряд. Завдяки своїй особливій структурі іонні сполуки мають унікальні властивості і легко вступають у реакцію з іншими іонними сполуками, коли їх поміщають у розчин.

TL; ДР (занадто довгий; Не читав)

Іонні сполуки - це матеріали, атоми яких утворили іонні зв’язки, а не молекули з ковалентними зв’язками. Іонні зв’язки утворюються тоді, коли атоми, які вільно утримують електрони у своїй зовнішній оболонці, реагують з атомами, яким потрібна еквівалентна кількість електронів для завершення своїх електронних оболонок. У таких реакціях атоми-донори електронів переносять електрони у своїй зовнішній оболонці до приймаючих атомів. Потім обидва атоми мають цілісні та стабільні зовнішні електронні оболонки. Атом-донор стає позитивно зарядженим, тоді як отримуючий атом має негативний заряд. Заряджені атоми притягуються один до одного, утворюючи іонні зв’язки іонної сполуки.

Атоми таких елементів, як водень, натрій і калій, мають у своєму складі лише один електрон сама зовнішня електронна оболонка, тоді як такі атоми, як кальцій, залізо та хром, мають кілька вільно утримуваних елементів електрони. Ці атоми можуть віддавати електрони у своїй зовнішній оболонці атомам, яким потрібні електрони для завершення своїх електронних оболонок.

Атоми хлору і брому мають сім електронів у своїй зовнішній оболонці, де є місце для восьми. Кожному з атомів кисню та сірки потрібні два електрони, щоб завершити свої зовнішні оболонки. Коли зовнішня оболонка атома завершена, атом стає стабільним іоном.

У хімії іонні сполуки утворюються, коли атоми-донори переносять електрони в приймаючі атоми. Наприклад, атом натрію з одним електроном у третій оболонці може реагувати з атомом хлору, якому потрібен електрон для утворення NaCl. Електрон з атома натрію переходить в атом хлору. Найбільш зовнішня оболонка атома натрію, яка зараз є другою оболонкою, повна восьми електронів, тоді як сама зовнішня оболонка атома хлору також повна восьми електронами. Іони натрію та хлору, протилежно заряджені, притягують один одного, утворюючи іонний зв’язок NaCl.

В іншому прикладі два атоми калію, кожен з яких має один електрон у найвіддаленіших оболонках, можуть реагувати з атомом сірки, якому потрібні два електрони. Два атоми калію переносять свої два електрони в атом сірки, утворюючи іонну сполуку сульфід калію.

Молекули можуть самі утворювати іони і реагувати з іншими іонами, створюючи іонні зв’язки. Що стосується іонних зв’язків, то такі сполуки поводяться як іонні сполуки, але вони також мають ковалентні зв’язки. Наприклад, азот може утворювати ковалентні зв’язки з чотирма атомами водню, утворюючи іон амонію, але NH₄ молекула має один зайвий електрон. В результаті NH₄ реагує з сіркою, утворюючи (NH₄)₂С. Зв'язок між NH₄ а атом сірки є іонним, тоді як зв’язки між атомом азоту та атомами водню є ковалентними.

Іонні сполуки мають особливі характеристики, оскільки вони складаються з окремих іонів, а не з молекул. Розчиняючись у воді, іони розпадаються або дисоціюють один від одного. Потім вони можуть легко брати участь у хімічних реакціях з іншими розчиненими іонами.

Оскільки вони несуть електричний заряд, вони проводять електрику в розчиненому стані, а іонні зв’язки міцні, їм потрібно багато енергії для їх розриву. Іонні сполуки мають високі температури плавлення і кипіння, можуть утворювати кристали і, як правило, тверді і крихкі. Завдяки цим характеристикам, що відрізняють їх від багатьох інших сполук на основі ковалентних зв’язків, ідентифікація іонних сполук може допомогти передбачити, як вони відреагують і якими будуть їх властивості.