Понад 99,9 відсотка маси атома знаходиться в ядрі. Протони та нейтрони в центрі атома приблизно в 2000 разів важчі за електрони, що обертаються навколо нього. Оскільки електрони настільки легкі в порівнянні, вони представляють лише незначну частку відсотка від загальної ваги атома.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Більша частина маси атома знаходиться в ядрі.
Маси частинок
Окремі атоми мають надзвичайно малі маси, і з цього випливає, що частинки, що складають атом, мають ще менші маси. Наприклад, протон важить 1,673 х 10-24 g. Нейтрон трохи важчий при 1,675 х 10-24 g. Електрон набагато легший - 9,11 х 10-28 g.
Частинки: скільки і де
Електрично нейтральні атоми мають однакову кількість протонів і електронів. Заряд на кожному електроні такий же, як і на протоні, хоча протилежних знаків. Протони мають позитивний заряд; електрони негативні. Кількість нейтронів дещо жорсткіше визначити, оскільки воно може бути різним навіть для атомів одного елемента. Наприклад, вуглець-12 має шість протонів і шість нейтронів; ядро радіоактивного вуглецю-14 має шість протонів і вісім нейтронів. Атоми мають більшу частину своєї маси в ядрі не лише тому, що протони та нейтрони важчі за електрони, а й тому, що разом протони та нейтрони перевищують кількість електронів приблизно на 2: 1.
Маси ізотопів
Атоми одного і того ж елемента можуть мати різну кількість нейтронів. Хіміки називають ці споріднені атоми ізотопами. Кількість ізотопів різниться для кожного елемента. Олово - це ізотопний чемпіон із 63, тоді як у водню найменше - три. Хіміки визначають масу кожного ізотопу, підраховуючи протони та нейтрони. Вони ігнорують електрони, оскільки їх маса настільки мала в порівнянні. Для зручності хіміки розробили одиницю атомної маси (AMU) для вимірювання атомної маси. Він визначається як 1/12 маси атома вуглецю-12, тому атомна маса вуглецю-12 дорівнює 12. Через незначну різницю мас протона та нейтрона, а також з інших причин атомні маси для більшості інших елементів та ізотопів не працюють на цілі числа.
Середня атомна маса
Коли ви шукаєте атомну масу елемента в періодичній системі, число, яке ви бачите, є середнім для всіх ізотопів елемента. Середнє значення коригується для відносної чисельності кожного ізотопу. Як результат, рідкісні ізотопи мають менший ефект, а загальні - більший ефект у середньому. Наприклад, середня атомна маса, вказана для вуглецю, не рівна 12, а 12.01. Більш важкі ізотопи, такі як вуглець-13 і вуглець-14, існують у незначних кількостях, що незначно збільшує середню масу.
Атомний номер
Для кожного елемента періодичної таблиці число вгорі символу елемента є атомним номером. Це просто кількість протонів для елемента. На відміну від атомної маси, атомний номер однаковий для кожного ізотопу і завжди є цілим числом.