У природі переважна більшість атомів водню не має нейтронів; ці атоми складаються з одного електрона і одного протона і є найлегшими атомами. Однак рідкісні ізотопи водню, звані дейтерієм і тритієм, мають нейтрони. Дейтерій має один нейтрон, а тритій, нестійкий і не зустрічається в природі, має два.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Більшість атомів водню не мають нейтронів. Однак рідкісні ізотопи водню, звані дейтерієм і тритієм, мають по одному і два нейтрони, відповідно.
Елементи та ізотопи
Більшість елементів періодичної системи мають кілька ізотопів - «двоюрідних братів» елемента, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Ізотопи дуже схожі між собою і мають подібні хімічні властивості. Наприклад, поряд із багатим ізотопом вуглецю-12, ви можете знайти крихітні кількості радіоактивного вуглецю-14 практично у всіх живих істотах. Однак, оскільки нейтрони мають масу, ваги ізотопів дещо відрізняються. Вчені можуть виявити різницю за допомогою мас-спектрометра та іншого спеціалізованого обладнання.
Використовує водень
Водень - найпоширеніший елемент у Всесвіті. На Землі ти рідко знайдеш водень сам по собі; набагато частіше він поєднується з киснем, вуглецем та іншими елементами в хімічних сполуках. Вода, наприклад, є воднем, з'єднаним з киснем. Водень відіграє важливу роль у вуглеводнях, таких як олії, цукри, спирти та інші органічні речовини. Водень також служить "зеленим" джерелом енергії; при згорянні на повітрі; він віддає тепло і чисту воду, не виробляючи CO2 або інші шкідливі викиди.
Використовує для дейтерію
Хоча дейтерій, також відомий як "важкий водень", зустрічається в природі, він менш поширений, і на нього припадає один із кожних 6420 атомів водню. Подібно водню, він поєднується з киснем, утворюючи «важку воду», речовину, яка виглядає та поводиться приблизно так, як звичайна вода, але яка є трохи важчий і має вищу температуру замерзання, 3,8 градуса Цельсія (38,4 градуса за Фаренгейтом), порівняно з 0 градусами Цельсія (32 градуси Фаренгейта). Зайві нейтрони роблять важку воду корисною для захисту від випромінювання та інших завдань у наукових дослідженнях. Будучи рідкісною, важка вода також набагато дорожча за звичайну. Його додаткова вага робить його хімічно дещо дивним порівняно з водою. За нормальної концентрації турбуватися не про що; однак кількість, що перевищує 25 відсотків, пошкодить кров, нерви та печінку, і дуже висока концентрація може бути смертельною.
Використання для тритію
Додаткові два нейтрони, виявлені в тритії, роблять його радіоактивним, розпадаючись із періодом напіввиведення 12,28 року. Без природного надходження тритію він повинен здійснюватися в ядерних реакторах. Хоча його випромінювання є дещо небезпечним, у невеликих кількостях та при обережному поводженні та зберіганні тритій може бути корисним. Знаки "виходу", зроблені з тритієм, дають м'яке світіння, яке залишається видимим до 20 років; оскільки їм не потрібна електрика, вони забезпечують безпечне освітлення під час відключення електроенергії та інших надзвичайних ситуацій. Тритій має і інше застосування в дослідженнях, наприклад, відстеження потоку води; він також відіграє роль у деяких видах ядерної зброї.