Враховуючи збалансовану реакцію aA + bB ⇋ cC + dD, константа рівноваги Kc, іноді записується Kекв або просто K, визначається як
[C]c[D]d ÷ [A]а[B]b,
де [C] і [D] - рівноважні молярні концентрації продуктів, а [A] і [B] - рівноважні молярні концентрації реагентів з концентраціями в молях на літр (моль / л). Сама K не має одиниць.
Великі значення K, такі як 1000 або більше, означають, що реакція майже закінчилася в рівновазі, і залишилося мало реагентів. І навпаки, невелике значення K, 0,001, означає, що реакція не протікала значною мірою. Важливо те, що K залежить від температури.
Приклад розрахунку постійної рівноваги
Суміш 0,200 М НІ, 0,050 М Н2і 0,100 M H2O дозволяється досягти рівноваги. В рівновазі виявляється, що концентрація NO становить 0,080 М.
Значення константи рівноваги Kc для реакції
2 НІ + 2 Н2 ⇋ N2+2 год2О
є [N2] [H2O]2 ÷ [НІ]2[H2]2
Створіть діаграму ICE:
НІ Ч.2 N2 H2О
Початковий 0,100 0,050 0 0,100
Зміна -2x -2x + x + 2x
Рівновага 0,070?? ?
Спочатку вирішіть для x:
0,100 - 2x = 0,070, отже x = 0,015. Це означає рівноважні концентрації H
2, N2, і H2О - 0,020, 0,015 та 0,130 відповідно (читайте колонки).Підставимо їх у рівняння для K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 або 1,29 x 102