Існує ряд унікальних одиниць виміру, що використовуються в хімії. Відомим прикладом цього є рН, що є шкалою, яка використовується для визначення того, наскільки кислотна або основна речовина. Однак деякі менш відомі одиниці виміру також важливі в деяких сферах. Важливу роль у медицині та інших спеціалізованих областях відіграє осмолярність, яка також відома як осмотична концентрація; як випливає з назви, це вимірювання концентрації розчиненої речовини (в одиницях, відомих як осмоли) в межах певної кількості розчину.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Осмолярність - це міра того, скільки осмолів розчиненої речовини присутні в 1 літрі розчину.
Осмотична концентрація
Осмолярність розчину - це показник концентрації розчиненої речовини в межах одного літра розчину. Це вимірюється в одиницях, відомих як осмоли (Osm), при цьому осмотична концентрація записується як осмол на літр (Osm / L). У деяких випадках ви також побачите осмотичну концентрацію, зазначену в мілімолях на літр (ммоль / л). У міру зменшення кількості води або розчинника осмотична концентрація розчиненої речовини зростає. Аналогічним чином, збільшення кількості розчинника в розчині зменшить осмотичну концентрацію розчиненої речовини.
Що таке осмол?
Осмол не є одиницею виміру, що не відповідає СІ, що означає, що він не був стандартизований як частина Міжнародної системи одиниць. Це міра кількості молей розчиненої речовини, які сприяють осмотичному тиску хімічного розчину. Частина причини, що вона не була стандартизована, полягає в тому, що осмол не використовується виключно для цього вимірювання; у ситуаціях, коли осмотичний тиск розчину є неважливим, замість нього можна використовувати мілімолі на літр для вимірювання молей розчиненої речовини в розчині.
Що таке осмотичний тиск?
Осмолярність тісно пов'язана з осмосом, тому осмол використовується для вимірювання осмотичної концентрації розчину. Осмотичний тиск розчину означає, скільки тиску потрібно для створення рівноваги, переміщаючи розчин через напівпроникну мембрану. Осмолярність розчину відноситься до концентрації осмолів, необхідної для створення цієї рівноваги, при цьому осмоли збільшують осмотичний тиск із збільшенням концентрацій.
Осмолярність проти Осмоляльність
Осмолярність іноді називають поряд з осмоляльністю, що є відповідним виміром, який також стосується концентрації осмолів у розчині. Основна різниця між ними полягає в тому, що, хоча осмолярність вимірює кількість осмолів у літрі розчину, осмолярність вимірює кількість осмолів на кілограм (осм / кг) розчинника. Як і при осмолярності, в деяких випадках ви також можете побачити осмоляльність, записану в мілімолях на кілограм (ммоль / кг).