Кислота отримує свої характеристики завдяки атомам водню її молекул. Сильні кислоти мають слабо зв’язані атоми водню, і молекули легко відокремлюються від них у розчині. Скільки цих атомів водню дисоціює та утворює іони водню, визначає силу кислоти. Сильні кислоти втрачають більшу частину або всі свої атоми водню у водному розчині і утворюють Н3Іони О з позитивним зарядом. Решта молекули кислоти утворює окремий іон з негативним зарядом.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Для сильних кислот більшість або всі слабо зв’язані атоми водню в їх молекулах утворюють іони водню у водному розчині. Слабкі кислоти залишаються в основному разом як молекули, і лише деякі їх атоми водню утворюють іони. Позитивні іони водню та відповідні негативні іони решті молекули кислоти надають кислотам основні характеристики.
Сильні кислоти та їх дисоціація
Найсильніші загальнодоступні кислоти включають соляну кислоту, HCl та сірчану кислоту, H2ТАК4. Зв'язок між атомами водню та хлору соляної кислоти досить слабка, щоб усі атоми водню відокремлювались від атомів хлору, коли кислота розчиняється у воді. Атоми Гідрогену в молекулах соляної кислоти втратили свої одиночні електрони до атомів хлору в хімічній реакції, яка утворила сполуку соляної кислоти. В результаті атоми водню утворюють іони із зарядом плюс один, а атоми хлору - із зарядом мінус один.
Подібним чином атоми водню молекули сірчаної кислоти втратили свої електрони в хімічній реакції, яка утворила сірчану кислоту. Вони також слабо тримаються і відмежовуються від СО4 атоми утворюють два іони водню із зарядом плюс один. ТАК4 атоми утворюють негативний сульфат-іон із зарядом мінус два.
Як сильні основи дисоціюють
Там, де іони водню сильних кислот дисоціюють у воді і надають розчину характеристики кислоти, гідроксид-іон відіграє ту саму роль для сильних основ. Гідроксид натрію, NaOH та гідроксид кальцію, Ca (OH)2, є прикладами сильних основ, які повністю дисоціюють у воді. Слабко утримуваний іон ОН із зарядом мінус один дисоціює від іона натрію із зарядом плюс один або іона кальцію із зарядом плюс два. Велика кількість іонів ОН у воді надає розчину характеристики міцної основи.
Коли реагують сильні кислоти та сильні основи
Оскільки сильні кислоти та основи повністю дисоціюють у воді, вони можуть нейтралізувати один одного і виробляти стійку сіль. Якщо правильні пропорції кислоти та основи повільно змішувати, іони водню Н з позитивним зарядом поєднуються з негативно зарядженими іонами гідроксиду ОН, утворюючи воду. Інші частини молекул, розчинені у воді, об’єднуються, утворюючи сіль.
Наприклад, якщо гідроксид натрію повільно додавати до соляної кислоти, іони ОН гідроксиду натрію поєднуються з іонами Н соляної кислоти, утворюючи воду. Іони натрію поєднуються з іонами хлору, утворюючи хлорид натрію або кухонну сіль. Через силу кислоти та основи всі їх іони розчиняються і всі об’єднуються, утворюючи воду. Сильні кислоти та сильні основи можуть повністю нейтралізувати один одного.