Як визначити, чи зв’язок між двома атомами полярний?

Скажімо, ваш 5-річний двоюрідний брат хоче пограти з опудалом. Ваш 4-річний двоюрідний брат також хоче пограти з цим опудалом. Вони обидва хапають опудало і тягнуть. Хто виграє? Ну, це може бути той, хто сильніший і, мабуть, хто більше хоче іграшки!

Ви можете думати про хімічне зв’язування подібним чином. Ключ до визначення того, чи є зв'язок між двома атомами полярним, пов'язаний з поведінкою електрони, які самі по собі є запорукою хімічного зв’язку. Вони поділяються, якщо обидва атоми хочуть, щоб електрони мали однакову кількість, і вони не діляться, якщо один атом хоче електронів більше. Звідки ви знаєте, який атом більше хоче електронів?

Електронегативність - це здатність атома притягувати до себе електрони в хімічному зв’язку. В основному це означає, наскільки атом хоче електронів.

Елементи, що мають високу електронегативність, мають більшу тенденцію притягувати до себе електрони, ніж елементи з меншою електронегативністю.

Важливо пам’ятати, що електронегативність може бути виміряна лише щодо електронегативності іншого елемента. є

Чому певні атоми хочуть електронів більше, а інші хочуть їх менше? Пам'ятайте, що атоми хочуть мати повну валентну оболонку. Це означає, що багато атомів хочуть мати вісім електронів у валентній оболонці. Це може статися за допомогою іонізації та / або склеювання.

З цієї причини періодична система показує тенденцію до електронегативності. Під час переміщення по періодичній системі зліва направо електронегативність елементів зростає. Під час руху знизу вгору електронегативність також збільшується. Важливо зазначити, що перехідні метали не дотримуються цього правила.

Найбільш електронегативні елементи знаходяться у верхній правій частині таблиці періодів: фтор, кисень, хлор. Найменше електронегативних елементів виявлено в нижній лівій частині таблиці періодів (лужні та лужноземельні метали).

Як правило, утворюються два атоми, які мають дуже різну електронегативність іонні зв’язки. В іонному зв’язку один атом забирає електрон з іншого атома.

Наприклад, натрій має електронегативність 0,9, тоді як хлор має 3,0. Очевидно, що хлор набагато електронегативніший, ніж натрій. В результаті хлор бере з собою один електрон у валентній оболонці натрію і утворює іонний зв’язок, утворюючи NaCl.

Іншими словами, атом, який менш електронегативний, віддасть свій електрон більш електронегативному атому. Іонні зв’язки, як правило, виникають між металевим та неметалічним елементом.

З іншого боку, коли два атоми мають подібну електронегативність, вони утворюють а ковалентний зв’язок в якому атоми ділять електрони. Цей зв’язок може бути полярним, якщо один атом має вищу електронегативність. Незважаючи на те, що вони діляться електронами, атом з вищою електронегативністю в кінцевому підсумку зміщує електронну хмару до нього. В основному, більш електронегативний атом не дуже добре ділиться!

Нарешті, лише атоми одного і того ж елемента, зв’язані разом, можуть перебувати в справді чистому ковалентному зв’язку. Оскільки атоми мають однакову електронегативність, вони будуть поділяти електрони порівну.

Незважаючи на те, що не існує жорсткого правила щодо розрізу між іонними зв’язками та полярними ковалентними зв’язками, існують деякі рекомендації.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

За допомогою цієї таблиці можна передбачити, який зв’язок мають ті чи інші сполуки.

Приклад: Який зв’язок містить KF?

Калій має електронегативність 0,8, тоді як фтор має електронегативність 4,0 Різниця становить 3,2. Це значно вище 1,8, що означає, що KF має іонний зв’язок.

Інший приклад: Який зв’язок містить HCl?

Водень має електронегативність 2,1, тоді як хлор - 3,0. Різниця між їх становить 0,9. Це означає, що HCl має полярний ковалентний зв’язок з хлором, що затримує електрони більше, ніж водень робить!