Ковалентні зв’язки та водневі зв’язки є первинними міжмолекулярними силами. Ковалентні зв’язки можуть виникати між більшістю елементів періодичної системи. Водневі зв’язки - це особливий зв’язок між атомом водню та атомом кисню, азоту або фтору.
Валентність
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Потужність елемента поєднуватися з іншими елементами представлена присвоєним числом, званим валентністю. Для іонів валентність дорівнює електричному заряду. Наприклад, валентність хлору становить 3р5, тому він легко отримає один електрон, а отриманий іон - Cl-.
Правило Октету
•••Олександр Широков / iStock / Getty Images
Правило октету базується на ідеї, що конфігурація благородного газу (s2p6) є найбільш сприятливою і може бути досягнута утворенням електронно-парних зв’язків з іншими атомами.
Ковалентні зв’язки
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Ковалентні зв’язки утворюються, коли два або більше атоми ділять електрони, щоб заповнити їх найвіддаленіші електронні оболонки.
Водневі зв’язки
•••Джин Швейцер / iStock / Getty Images
Водневий зв’язок виникає, коли частковий позитивний заряд атома Гідрогену зв’язується з електронегативною молекулою, як правило, киснем, азотом або фтором.
Ковалентний v. Водневі зв’язки
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
І ковалентний, і водневий зв’язки є формою міжмолекулярних сил. Ковалентні зв’язки можуть виникати з більшістю елементів періодичної таблиці, тоді як водневі зв’язки зазвичай виникають між атомом водню та молекулою кисню, азоту або фтору. Крім того, водневі зв’язки міцні лише на 1/10, як ковалентний зв’язок.