Гідроксид натрію або NaOH - це іонна сполука, яка належить до класу сполук, що називаються основами. Також відомий як луг, він знаходить широкий спектр використання в хімічних лабораторіях, хімічній промисловості та будівництві, серед іншого. Наступні чотири ефекти можуть мати місце при збільшенні концентрації гідроксиду натрію у воді.
Коли NaOH розчиняється у воді, він дисоціює на два іони: позитивно заряджений іон натрію та негативно заряджений гідроксид-іон (OH-). Збільшена кількість гідроксид-іонів у розчині збільшує концентрацію гідроксид-іонів у воді.
Вода може зазнати реакцію, звану автопротолізом, в результаті якої одна молекула води віддає протон (a іон водню) до іншого, в результаті чого утворюється гідроксид-іон (OH-) та іон гідронію (H3O +). Цю реакцію також можна змінити, оскільки іони гідроксиду приймають атом водню з іонів гідронію, утворюючи молекулу води. У чистій воді ця двостороння реакція знаходиться в рівновазі, так що концентрація гідроксиду та іонів гідронію у воді дорівнює. Негативний журнал концентрації іонів водню називається рН; чиста вода має рН 7. Іони гідроксиду з розчиненого гідроксиду натрію порушують цю рівновагу; оскільки додаткові гідроксиди приймають протони від іонів гідронію, вони зменшують концентрацію іонів водню, збільшуючи тим самим рН. Додавання більше гідроксиду натрію збільшить рН води або зробить її більш основною.
Така основа, як гідроксид натрію, може вступати в реакцію з кислотою, щоб нейтралізувати її. У цьому типі реакції гідроксид-іон прийме протон від кислоти, утворюючи молекулу води (H2O). Додавання гідроксиду натрію до розчину кислоти може нейтралізувати частину кислоти у воді.
Буфер - це розчин, який мало додає рН при додаванні кислоти або основи. Концентрований розчин гідроксиду натрію діє як буфер (хоча і дуже лужний), оскільки додавання невеликих кількостей не змінить рН суттєво - кислота реагуватиме лише з гідроксидом натрію, який вже був у воді, і рН не буде суттєво змінюватися, оскільки рН є логарифмічна шкала.
