Коли два атоми поєднуються, вони утворюють сполуку або молекулу в хімічному зв’язку, який зв’язує їх між собою. Цей зв’язок може бути іонним або ковалентним. В іонному зв’язку один атом віддає електрон іншому для його стабілізації. У ковалентному зв’язку атоми діляться між собою електронами.
Що таке іонний зв’язок у хімії?
У світі хімії іонний зв’язок складається з атомів з різними значеннями електронегативності. Полярним зв’язком вважається, якщо притягання знаходиться між двома протилежно зарядженими іонами. Це працює приблизно так само, як магніти, які приваблюють один одного. Якщо два атоми мають різні значення електронегативності, вони утворюють іонний зв’язок.
Поєднання натрію (Na) та хлориду (Cl) утворює NaCl або звичайну кухонну сіль, і це є прикладом іонного зв’язку. Сірчана кислота також є іонним зв’язком, поєднуючи водень і оксид сірки, і вона записується як Н2ТАК4.
Який тип облігацій міцніший?
Йонні зв’язки потребують більше енергії для розриву, ніж ковалентні, тому іонні зв’язки міцніші. Кількість енергії, необхідної для розриву зв’язку, називається енергією дисоціації зв’язку, яка в основному є силою, необхідною для розриву зв’язків будь-якого типу.
Електропровідність та іонні зв’язки
Іонні зв’язки або сполуки утворюються, коли два або більше іонів мають сильну електростатичну взаємодію між собою. Це означає, що іонні зв’язки або сполуки призводять до набагато вищих температур плавлення, а також мають набагато вищу електропровідність, якщо порівнювати їх з ковалентними зв’язками.
Щоб утворити іон, метал втрачає електрони, а неметал отримує електрони, утворюючи дуже великі решітки або велику структуру атомів, які знаходяться разом в одному тривимірному утворенні. Решітки мають протилежно заряджені іони, які притягуються один до одного, як магніти з протилежними силами, що робить їх дуже міцним іонним зв’язком.
Як визначити, чи є зв'язок йонічною чи ковалентною?
Іонний зв’язок утворюється між неметалом і металом, в якому неметал притягує електрон від іншого атома. Іонні зв’язки мають високу полярність, не мають певної форми і мають високі температури плавлення та кипіння. При кімнатній температурі іонний зв’язок є твердим. Іонна сполука має тенденцію дисоціювати на іони, коли її поміщають у воду.
З іншого боку, ковалентні зв’язки утворюються між двома неметалами, які мають подібні електронегативності, і атоми ділять електрони. Ковалентні зв’язки мають низьку полярність, мають певну форму і мають низькі температури плавлення та кипіння. При кімнатній температурі ковалентний зв’язок знаходиться в рідкому або газовому стані. Ковалентний зв’язок може розчинятися у воді, хоча і не дисоціює на іони.