Традиційно основи мають гіркий смак, тоді як кислоти кислі, але в хімії їх визначення склалися так, що речовини є або основами, або кислотами, використовуючи свої хімічні властивості. Ця класифікація важлива, оскільки кислоти та основи можуть реагувати з утворенням солей, і вони є основою багатьох інших видів загальних хімічних реакцій. Основи мають певні спільні хімічні властивості, і вибір відповідної хімічної речовини може вплинути на результат реакції.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Більш обмеженим і давнішим визначенням було те, що основа - це речовина, яка розчиняється у воді і дисоціює на гідроксид або OH- іон і позитивний іон. У більш загальному визначенні основа - це речовина, яка при розчиненні у воді збільшує кількість гідроксид-іонів. Це визначення є досить широким, щоб включати речовини, які самі не мають іонів гідроксиду у складі своїх молекул, і реакції, що не відбуваються у воді.
Ранні визначення бази
Хімічні речовини були основою завдяки їх спостережуваним властивостям. У цьому відношенні основи були речовинами, які мали гіркий смак, були слизькими та перетворювали лакмусовий барвник із червоного в синій. Коли ви додавали кислоти до основ, обидві речовини втрачали свої характеристики, і ви отримували твердий матеріал або сіль. Основи отримали свою назву завдяки цим реакціям, оскільки вони були основною хімічною речовиною, до якої ви додавали кислоти.
Основи Арреніуса
Сванте Арреніус запропонував більш загальне визначення в 1887 році. Арреніус вивчав іони у водних розчинах, висуваючи теорію, що кухонна сіль або NaCl розчиняються у воді шляхом поділу на позитивні іони натрію та негативні іони хлору. Грунтуючись на цій теорії, він вважав, що основи - це речовини, які розчиняються у воді, утворюючи негативний ОН- іони та позитивні іони. Кислоти, з іншого боку, виробляють позитивний H+ іони та інші негативні іони. Ця теорія добре працює для багатьох поширених хімічних речовин, таких як луг або NaOH. Луг розчиняється у воді з утворенням позитивного Na натрію+ іони та негативні ОН- іони, і це сильна основа.
Визначення Арреніуса не пояснює, чому такі речовини, як NaCO3, які не мають гідроксид-іону, який може розчинятися у воді, тим не менше мають властивості, типові для основ. Визначення також працює лише для реакцій у воді, оскільки воно визначає, що основи повинні розчинятися у воді.
Кислоти та основи в хімії
Визначення Арреніуса є правильними, оскільки вони визначають гідроксид-іон як активний компонент для основ. Що стосується кислот, визначення Арреніуса вказують, що кисла речовина розчиняється, утворюючи позитивний водень Н+ іони, відповідний активний компонент для кислот.
Ці визначення можуть застосовуватися до речовин поза водними розчинами, які не мають гідроксиду або іонів водню. Натомість основою можуть бути речовини, які при розчиненні у воді збільшують кількість гідроксид-іонів у розчині. Кислоти так само збільшують кількість іонів водню. Це більш широке визначення успішно включає всі речовини, які ведуть себе як основи, у більш загальну категорію та описує основи хімії.