«Лужний» - це слово, яке ви просто не часто бачите. Зрештою, кислоти можна справедливо описати як кислий нікого не плутаючи, а просто називаючи бази основний, хоча правда, не настільки корисна, як може бути, оскільки "basic" має стільки синонімів. Слово "лужна" в хімії є синонімом слова "основний", що означає "з рН більше 7", але не всі основи походять із класу хімічних речовин, відомих як луги.
Якщо ви коли-небудь використовували лакмусовий папір і випробовували речовину, яка перетворювала папір із червоного в синій, ви щойно занурили папір у лужний розчин. Але що робить розчин лужним, крім його рН? Тобто, які атомні чи молекулярні фактори лежать в основі результату тесту на рН?
Кислоти та основи
Існують різні формальні визначення для кислот та основ, але загалом кислота - це речовина, яка може віддавати протон або іон водню (Н +) у водному розчині, тоді як основа - це речовина, яка може прийняти протон.
Еквівалентно, основи можуть виділяти гідроксид-іон (–OH) у розчині. Причина, в якій ці іони мають значення
кислотно-лужна хімія полягає в тому, що вода складається з Н2Молекули O, які можуть забезпечити будь-який з іонів, на які вона дисоціює (H+ і ОН–) відповідно до розчину.- Хоча слово "лужний" означає "основний", "луг" і "основа" не є синонімами. Луг, насправді, є одним із певної групи елементів періодичної таблиці, як ви скоро дізнаєтесь. Тож пам’ятайте про луг проти. лужне розрізнення.
Прикладом сильної основи є гідроксид натрію або NaOH. Його називають "сильним", оскільки він повністю іонізований у воді, тобто всі молекули сполуки розпадаються на Na+ і ОН– іони. Оскільки в розчин не потрапляють іони Н +, щоб збалансувати ОН– іонів, розчин має основний (лужний) рН.
Характеристика лужних речовин
Якщо pKb або константа дисоціації лужної речовини має досить високу цінність, основна речовина буде дисоціювати на неї компонентів іонів у водному розчині, навіть коли рН вже сильно базовий (тобто рН близько 12 або вище). Технічно шкала рН перевищує 14,0, але такий рівень концентрації гідроксид-іонів важко отримати хімічно і рідко спостерігається.
Поширені лужні розчини
У повсякденному житті є досить багато прикладів лугів. Одним із прикладів лужного розчину є більш-менш назва: антациди! Це речовини, які можуть нейтралізувати кислоти, виділяючи гідроксильні групи, які поєднуються з протонами кислоти, утворюючи воду.
Це те, що відбувається в шлунку коли ви приймаєте антацид (укорочення "антикислоти"). Протони, що звільняються від соляної кислоти шлунка, нейтралізуються відповідним компонентом споживаної сполуки.
Ці речовини приймають не у вигляді таблеток або капсул у всіх випадках, а у вигляді розчинів після розчинення таблетки у воді. "Гази" походять від вуглекислого газу, в свою чергу, похідного бікарбонату (HCO3–) молекули антациду.
Приклади лугів у повсякденному житті
Список лугів, що зустрічаються у повсякденному світі, включає всі лужні метали на періодичній системі елементів у поєднанні з –ОН створюють гідроксид: літій, натрій, калій, рубідій та цезій. Кальцій, стронцій, барій та гідроксид амонію також вважаються лугами.
Кілька плям на земній кулі є виробниками кальцинованої соди або природного лугу. Склад цього мінералу зазвичай має форму сесквікарбонату натрію, який має формулу Na2CO3NaHCO32Н2О. США генерують значну частину природних лугів у світі, отримуючи їх із дуже великих родовищ під землею на шахтах у західній половині країни, зокрема в Каліфорнії.