Значення K на графіку титрування є або Ka, або Kb. Ka - константа дисоціації кислоти, а Kb - константа дисоціації основи. Графік титрування представляє різні рівні рН, які виникають, коли розчин невідомого рН заливають у розчин із відомим рН. РН розчину знаходиться на осі y графіку титрування, а об’єм розчину - на осі x графіку. Корисно знати, як розрахувати значення К на графіку титрування, оскільки такий процес використовується в більшості хімічних лабораторних експериментів з кислотами та основами.
Вивчіть структуру графіка титрування. Графік титрування зазвичай підвищується горизонтально, вертикально, а потім знову горизонтально. Центром вертикальної частини графіка є точка еквівалентності або точка, в якій рН невідомого розчину починає змінюватися. Наприклад, якщо невідомий розчин є сильною кислотою, а відомий розчин - сильною основою, то точка еквівалентності матиме місце при рН 7, оскільки після 7 рН рН кислого розчину стане основний.
Використовуйте рівняння Хендерсона-Хассельбальха, щоб зрозуміти значення pKa в точці еквівалентності. PKa розчину є негативним логарифмом Ka. Рівняння Хендерсона-Хассельбалха має значення pH = pKa + log ([основа] / [кислота]). У точці еквівалентності концентрації основи та кислоти рівні. Журнал 1 дорівнює 0. Отже, рН = pKa. Отже, при рН 7 рКа дорівнює 7.
За допомогою рівняння pKa визначте значення Ka. Рівняння для pKa має значення pKa = - log (Ka). Отже, 10 ^ (-pKa) = Ka. Якщо pKa дорівнює 7, то 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Значення Ka на графіку титрування становить Ka = 1,0 x 10 ^ -7.