Етанова кислота, яку також називають оцтовою кислотою, є хімічною речовиною з різким їдким запахом. Ви можете розпізнати запах, схожий на оцет. Вважається слабкою синтетичною кислотою, оцтова або етанова кислота все ще є сильною хімічною речовиною. Етанова кислота має багато застосувань у промислових, медичних та побутових умовах.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Етанова кислота, яку також називають оцтовою кислотою в якості загальної назви, є слабкою кислотою, що відрізняється різким запахом, подібним до оцту. Етанова або оцтова кислота використовується у багатьох аспектах, включаючи хімічні реагенти, пластмаси, харчові продукти, фармацевтичні препарати та місцеві медичні методи лікування.
Формула та характеристики оцтової кислоти
Оцтова або етанова кислота є слабкою карбоновою кислотою. Основною формулою оцтової кислоти є С2H4О2. Формула оцтової кислоти являє собою два вуглецю, чотири водню та два кисню. Іншим способом вираження формули оцтової кислоти є СН3КУХ. Це краще демонструє його карбоксильну групу (-COOH). Оцтова кислота утворюється, коли етанол поєднується з киснем у повітрі, отримуючи етанову (оцтову) кислоту та воду. Це називається окисленням етанолу.
Етанова кислота не має кольору, але вона має різкий, сильний запах, дуже схожий на оцет. Майте на увазі, що це легкозаймиста хімічна речовина, температура спалаху 39 градусів Цельсія або 104 градуси Фаренгейта. Його температура кипіння становить 118 градусів Цельсія. Оцтова кислота позначається як летюча органічна сполука.
Оцтова кислота поглинає вологу, тому її класифікують як гігроскопічну. Він може потужно реагувати як з основами, так і з кислотами. Оцтова кислота при високих концентраціях також призведе до корозії металу та погіршення пластмас та каучуку. Інші загальні назви оцтової кислоти включають оцтову кислоту, етилову кислоту, метанкарбонову кислоту, льодовикову оцтову кислоту та льодовикову етанову кислоту.
Плоди бродіння утворюють оцтову кислоту природним шляхом. Деякі бактерії також виділяють його, наприклад, дуже поширені організми Acetobacter. Існує кілька методів штучного отримання оцтової кислоти, наприклад, карбонілювання метанолу та карбонілювання метилацетату.
Використання етанової або оцтової кислоти
На багатьох аренах існує безліч видів оцтової кислоти. У промисловості широко використовують етанову або оцтову кислоту. Зазвичай він служить хімічним реагентом у лабораторіях, але також у більших промислових масштабах. У хімічних компаніях оцтова кислота використовується для виготовлення інших хімічних речовин.
Оцтова кислота використовується у виробництві пластмасових виробів, таких як пляшки з іншими синтетичними матеріалами. Етанова або оцтова кислота використовується для виготовлення барвників, пігментів, фарб і покриттів. Застосовується при друці на тканині. Входить до складу деревного клею та інших герметиків. Оцтова кислота також використовується як розчинник для очищення та знежирення. З його допомогою можна травити неорганічні плівки. Оцтова кислота зазвичай використовується у фотоматеріалах, таких як плівка та хімічні розчини. Він також використовується в нафтовій промисловості і використовується для покриття та обробки поверхонь, наприклад, на автомобілях. Оцтова кислота також використовується у виробництві фармацевтичних препаратів.
У харчовій промисловості оцтова кислота в нижчих концентраціях використовується як харчова добавка, ароматизатор та консервант. Оцтова кислота регулює кислотність їжі.
У домашніх господарствах харчова оцтова кислота включає маринування та наявність кислоти в оцті. Маринування овочів та фруктів оцтом зберігає їх, оскільки оцтова кислота перешкоджає росту бактерій. Розведена оцтова кислота поширена в деяких спреях для чищення вікон та інших побутових миючих засобах. Засоби для прання та миття посуду також часто містять оцтову кислоту. Оцтова кислота є компонентом протизамерзаючих та протиожеледних засобів, і вона використовується в засобах боротьби зі шкідниками, таких як гербіциди та інсектициди. Це компонент деяких автомобільних поліролів. Навіть макіяж та вітаміни часто роблять з оцтовою кислотою!
У медицині є цікаві способи використання оцтової кислоти, деякі з яких існують століттями. Оцтова кислота є інгредієнтом розчинів для видалення бородавок. Його також можна знайти в деяких вушних краплях. Оцтова кислота має як протигрибкові, так і антибактеріальні переваги.
У менших концентраціях оцтова кислота застосовується як місцевий засіб для лікування ран, особливо опікових ран. Оцтова кислота допомогла запобігти поширенню бубонної чуми. Це навіть було вирішальним у допомозі постраждалим під час громадянської війни. Розведена оцтова кислота ефективно бореться з деякими стійкими штамами бактерій. Також було доведено, що це ефективний засіб проти згубних грибкових інфекцій. Зокрема, хворим на хворобу мукормікоз, часто смертельну хворобу, спричинену грибами в порядку Mucorales, можуть бути корисні застосування оцтової кислоти в низьких дозах. В історії для боротьби з цим видом інфекції застосовувались дорогі та інвазивні методи лікування. Ця грибкова інфекція не реагує на інші види кислот, такі як молочна та соляна кислоти. Але при концентрації 0,3% розведена оцтова кислота пригнічує проростання спор грибків. Оцтова кислота, здається, працює як завдяки концентрації іонів водню, так і вільного ацетату в клітинах грибів. Привабливість використання етанової або оцтової кислоти як протигрибкового засобу є надзвичайно важливою. Це відносно недорога хімічна речовина і легко доступна. Його можна зберігати при стабільній температурі. При низьких концентраціях це не настільки шкідливо, як при більш високих промислових концентраціях. Таким чином, оцтова кислота для місцевого застосування може ефективно використовуватися в польових умовах або у віддалених регіонах, особливо в зонах бойових дій для лікування поранених. Якщо рано лікувати цією місцевою оцтовою кислотою, рани можуть бути не такими важкими.
На додаток до своєї протигрибкової здатності, оцтова кислота також служить антибактеріальним засобом. Опікові рани часто інфікуються, і багато антисептичні засоби можуть завдати шкоди загоєнню шкіри і навіть порушити здоровий ремонт. Однією з найгірших бактерій, що інфікують опікові рани, є синьогнійна паличка. Ця бактерія сумно відома тим, що має кілька штамів, стійких до антибіотиків та антисептиків. Ті, хто страждає на його інфекції, ризикують довго і дорого перебувати в лікарні. У сценаріях стійкості до антибіотиків бактерій розбавлена оцтова кислота знову виявляється ефективним і недорогим варіантом. Ефективні концентрації оцтової кислоти становлять від 0,5 до 5 відсотків. Ця концентрація діє проти кількох штамів антибіотиків P. aeruginosa, що робить його ще одним чудовим медичним інструментом для лікарень для використання при м’яких тканинах та опіках ран.
Ризики від етанової кислоти
Незважаючи на корисне використання етанової кислоти, вона створює ризик для здоров'я, що необхідно враховувати при поводженні з нею. Захисний одяг та окуляри слід носити постійно навколо концентрованої етанової кислоти. Робочі зони повинні бути належним чином провітрювані, і захист дихання необхідний. Температуру потрібно підтримувати значно нижче температури спалаху 39 градусів Цельсія, щоб запобігти вибуховій суміші парів та повітря. Електрообладнання також потребує захисту. Навіть при нижчій температурі в 20 градусів Цельсія випари оцтової кислоти можуть забруднювати повітря.
Етанова або оцтова кислота є сильно їдкою, тому вдихаючи її, можна пошкодити ніжні оболонки легенів, носа та горла. Дихання етанової або оцтової кислоти також може призвести до погіршення симптомів, таких як задишка, запаморочення та набряк легенів. Етанову або оцтову кислоту ніколи не можна приймати всередину. Це може спричинити хімічні опіки та пухирі на незахищеній шкірі лише через кілька хвилин. Висококонцентрована оцтова кислота може також пошкодити рогівку ока, а це може призвести до втрати зору.
При високій концентрації етанова або оцтова кислота шкідлива для видів рослин і тварин. Одним з щасливих аспектів оцтової кислоти є те, що вона розчинна у воді і швидко розкладається до сполук, які не є настільки шкідливими. Однак етанова кислота є забруднювачем викидів з паперової, хімічної та текстильної промисловості. Його також можна отримати в результаті видобутку корисних копалин.