Приклади елементів без стабільної електронної конфігурації

Атом складається з ядра, що містить позитивно заряджені частинки, оточені хмарою негативно заряджених електронів. Електрони, що знаходяться в атомах, розташовані в серії "оболонок" навколо ядра, і кожна оболонка може містити фіксовану кількість електронів. Кажуть, що елементи, що мають повну зовнішню оболонку, мають стабільну електронну конфігурацію. Елементи зі стабільною електронною конфігурацією зустрічаються лише в межах однієї колонки (група 8) періодичної таблиці. Тому переважна більшість елементів періодичної системи мають нестабільну електронну конфігурацію.

Водень - найпростіший елемент періодичної системи і складається з одного протона та одного електрона. Поодинокий електрон знаходиться в 1s-оболонці, яка може мати два електрони. Отже, електронна конфігурація водню не є стабільною. Для заповнення 1s-оболонки два атоми Гідрогену поєднуються і ділять другий електрон. Це відоме як ковалентний зв’язок і в цьому випадку призводить до утворення молекули водню.

Натрій входить до групи 1 періодичної системи, і кожен атом включає 11 електронів. Поодинокий електрон розташований у зовнішній 3s-оболонці, яка здатна утримувати 2 електрони. Оскільки це нестабільна електронна конфігурація, натрій часто втрачає свій зовнішній 3s електрон, виробляючи позитивно заряджений іон. Позитивно і негативно заряджені іони об’єднуються, утворюючи молекули. Це відомо як іонний зв’язок, і натрій призводить до утворення різноманітних молекул, включаючи хлорид натрію.

Вуглець входить до групи 6 періодичної системи і має шість електронів в цілому. Зовнішня 2р електронна оболонка зайнята двома електронами. Оскільки оболонки 2р можуть містити шість електронів, вуглець не в стабільній електронній конфігурації. Щоб вуглець отримав стабільну електронну конфігурацію, він повинен спільно використовувати ще чотири електрони через ковалентні зв’язки. Саме цей процес призводить до великої кількості сполук вуглецю, таких як метан.

Хлор входить до 7 групи періодичної системи і має 17 електронів. Зовнішня 3р-оболонка зайнята п’ятьма електронами і тому для стабільної конфігурації потрібен ще один електрон. Хлор часто отримує цей надлишковий електрон за рахунок того, що стає негативно зарядженим іоном. Це означає, що хлор може поєднуватися з будь-яким позитивно зарядженим іоном, утворюючи іонний зв’язок. Хорошим прикладом є хлорид натрію, який також відомий як кухонна сіль.