Більшість елементів існує в природі більш ніж в одному ізотопі. Достаток природних ізотопів впливає на середню атомну масу елемента. Значення атомної маси, знайдені в періодичній системі, є середніми атомними вагами з урахуванням різних ізотопів. Розрахунок середньої атомної маси є середньозваженим на основі чисельності. Для елементів, які мають лише один ізотоп, атомна маса близька до величини, яку ви очікували, виходячи з кількості протонів і нейтронів в ядрі.
Знайдіть можливий ізотоп для цікавить елемента. Усі елементи мають один ізотоп, а деякі мають два і більше ізотопів. Щоб розрахувати середню атомну масу, ви повинні знати, скільки існує ізотопів, їх кількість і атомну масу.
Обчисліть атомну масу, використовуючи середньозважене. Для підрахунку середньозваженого значення помножте кожен із ізотопів на його процентний вміст. Підсумуйте результати для всіх ізотопів. Наприклад, знайдіть середню атомну масу магнію. Трьома ізотопами магнію є Mg (24), Mg (25) і Mg (26). Відсотковий вміст і маса кожного з цих ізотопів становить Mg (24) - 78,9% при 23,985, Mg (25) - 10,0% при 24,986 і Mg (26) - 11,1% при 25,983. Середньозважене значення обчислюється за (відсоток 1 * атомна вага) + (відсоток 2 * атомна вага) + (відсоток 3 * атомна вага) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Опубліковане значення - 24.305. Помилки округлення можуть пояснити невелику різницю.
