Азот становить основну частину земної атмосфери: 78,1 відсотка за обсягом. Він настільки інертний при стандартній температурі та тиску, що в Методі хімічної номенклатури Антуана Лавуазьє його назвали "азотом" (що означає "без життя"). Тим не менше, азот є життєво важливою частиною виробництва їжі та добрив та складовою частиною ДНК всього живого.
Характеристика
Газовий азот (хімічний символ N) зазвичай є інертним, неметалевим, безбарвним, без запаху та смаку. Його атомний номер дорівнює 7, а атомний вага - 14,0067. Азот має щільність 1,251 грам / літр при 0 С і питому вагу 0,96737, що робить його трохи легшим за повітря. При температурі -210,0 С (63 К) і тиску 12,6 кілопаскалів азот досягає своєї потрійної точки (точка, яку елемент може існувати одночасно у газоподібній, рідкій та твердій формах).
Інші держави
При температурах нижче температури кипіння азоту -195,79 C (77K) газоподібний азот конденсується в рідкий азот - рідину, яка нагадує воду і залишається без запаху і кольору. Азот твердне при температурі плавлення -210,0 C (63K) у пухнасту тверду речовину, схожу на сніг.
Молекулярне зчеплення
Азот утворює тривалентні зв’язки в більшості сполук. Насправді молекулярний азот проявляє найсильніший можливий природний потрійний зв’язок завдяки п’яти електронам у зовнішній оболонці атома. Цей міцний потрійний зв’язок, поряд з високою електронегативністю азоту (3,04 за шкалою Полінга), пояснює його нереактивність.
Використовує
Газовий азот корисний у промислових та виробничих умовах завдяки його великій кількості та нереактивності. При виробництві продуктів харчування системи гасіння азоту можуть гасити пожежі, не боячись забруднення. Залізо, сталь та електронні компоненти, чутливі до кисню або вологи, виробляються в атмосфері азоту. Газовий азот зазвичай поєднують з газоподібним воднем для отримання аміаку.
Потенціал
У 2001 р. "Nature" повідомила, що вчені Інституту Карнегі з Вашингтона змогли перетворити газоподібний азот у твердий стан, піддаючи газоподібну форму сильному тиску. Дослідники натиснули зразок азоту між двома шматками алмазу із силою, еквівалентною 1,7 мільйона разів більшій за силу атмосферний тиск повітря, перетворюючи зразок у прозору тверду речовину, схожу на лід, але з кристалічною структурою, подібною до діамант. При температурах нижче -173,15 ° C (100K) зразок залишався твердим при зниженні тиску. Коли він повертається до газоподібного стану, азот виділяє велику кількість енергії, провідний професор фізики д-р Річард М. Мартін спекулювати на його використанні як ракетного палива.