Звичайність описує кількість іонів водню, які виділяються з одного літра кислоти в присутність підстави або кількість гідроксид-іонів, які вивільняються з підстави в присутності кислота. У деяких випадках це може бути більш корисним виміром, ніж молярність, що описує лише число кислотних або основних молекул на літр, оскільки різні кислоти та основи продукують різну кількість іони. Коли ви створюєте 50-відсотковий нормальний розчин соляної кислоти, він завжди матиме таку ж кількість іонів, як і будь-який інший розчин тієї ж нормальності.
Додайте молярну масу водню (1,007 г / моль) та хлору (35,45 г / моль), щоб визначити молярну масу соляної кислоти (36,457 г / моль). Молярна маса кожного елемента дорівнює його атомній масі, вказаній у Періодичній системі елементів.
Розділіть молярну масу соляної кислоти на кількість іонів водню, що виділяються кожною молекулою, для обчислення еквівалентної маси. Оскільки є лише один атом водню, то може бути лише один іон; тому еквівалентна маса становить 36,457 / 1 або 36,457.
Підставте еквівалентну масу (екв. М), бажану нормальність (0,5 Н) і бажаний об’єм розчину в літрах (L) у рівняння EqM * N * L для обчислення кількості грамів соляної кислоти, рішення. Наприклад, якщо ви хочете зробити 1 л. розчину, рівняння буде 36,457 * 0,5 * 1.
Спростіть рівняння. Наприклад, у випадку 1 л. розчину, вам знадобиться 18,2285 г чистої соляної кислоти. Однак сильні кислоти, такі як соляна кислота, ніколи не продаються в чистому стані, тому потрібно робити більше розрахунків.
Досліджуючи ємність з кислотою, визначають її відсоткову концентрацію і питома вага. Соляна кислота часто становить 37 відсотків кислоти та 63 відсотки води, концентрація якої має питому вагу 1,19 г / мл.
Замініть необхідні грами соляної кислоти (G), процентну концентрацію (C) і питома вага (SG) у рівняння G / (C * SG) для обчислення необхідного об’єму розведеної кислоти використовувати.