Як розрахувати нормальність NaOH

Нормальність виражає концентрацію розчину. Він скорочений літерою N. Нормальність визначається як грамовий еквівалент ваги на літр розчину.

Для вирішення розрахунку нормальності слід розуміти еквівалентну вагу. Подумайте про еквівалентну вагу як про реактивну здатність хімічного виду, такого як електрони або іони. Листи Рівняння або екв зазвичай скорочують еквівалентну вагу.

Валентний стан елемента або сполуки або кількість іонів водню, які молекула переносить, описує кількість електронів або протонів, перенесених в реакціях. Наприклад, Al⁺³ іон має валентність 3, а n (кількість еквівалентів) також дорівнює 3.

Кількість іонів водню, перенесених в кислотно-лужних реакціях, дасть еквівалентну вагу цієї кислоти. Наприклад, сірчана кислота, Н₂ТАК₄, з двома Н⁺ іони мають n (кількість еквівалентів) 2, тоді як соляна кислота, HCl, з одним H⁺ іон має еквівалентну вагу 1.

Кислота постачає іони, і основа з ними реагує. Еквівалентна вага накладається не тільки на іони водню кислоти, але і на іони, що утворюють основу, теж. Наприклад, NaOH дисоціює на Na

Як тільки буде зрозуміло, як хімічний вид, як іони або електрони, реагує в хімічній реакції, можна розрахувати грамову еквівалентну масу. Грамовий еквівалент - це просто еквівалентна вага, виражена в одиницях маси. Грамовий еквівалент ваги чисельно дорівнює розрахунковому еквіваленту ваги.

Щоб знайти грамову еквівалентну вагу, використовуйте формулу Рівняння = МВт / н

• Eq = еквівалентна вага
• MW = атомна або молекулярна маса в грамах / моль, з періодичної таблиці
• n = кількість еквівалентів

Нижче наведено кілька прикладів:

Приклад 1: H.₂ТАК₄

На кожен моль сірчаної кислоти припадає два H⁺ іони, n = 2. Подивіться на періодичну таблицю і знайдіть суму атомних мас S, O і H у своїй формулі:

S = 32,07; О = 16,00; H = 1,01. Підсумуйте молекулярну масу H₂ТАК₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 г / моль

Рівняння = 98,08 / 2 = 49,04 г / екв.

Грамовий еквівалент ваги Н₂ТАК₄ становить 49,04 г / екв. Для реакції чогось із кислотою потрібно лише вдвічі менше сірчаної кислоти, ніж, наприклад, HCl.

Приклад 2: NaOH

Існує лише 1 OH^-, отже, кількість еквівалентів дорівнює 1. Подивіться на періодичну таблицю і знайдіть суму атомних мас Na, O і H у своїй формулі:

Na = 22,99; О = 16,00; H = 1,01. Підсумовуючи, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г / моль

Рівняння = 40,00 / 1 = 40,00 г / екв

Грамовий еквівалент NaOH становить 40,00 г / екв.

Як тільки грамова еквівалентна вага зрозуміла, легше зрозуміти рівняння нормальності:

Нормальність (N) = м / об× 1/ Рів

• m = маса розчиненої речовини в грамах
• V = загальний об'єм розчину в літрах
• Eq = еквівалентна вага

Приклад: Як готують 1N розчин NaOH?

Нормальність (N) = м / об× 1/ Рів

• N = 1
• m = невідомо
• V = 1 літр
• Eq = 40,00 г / екв (поверніться до розділу грамової еквівалентної ваги, якщо потрібна допомога, щоб запам'ятати, чому це так)

1 н = м / 1л*× 1* / 40,00 г / екв

Використовуючи алгебру та пам’ятаючи, що N знаходиться в еквіваленті / L:

м = 1 екв / л× 1 л × 40,00 г / екв; отже м = 40 г.

Для отримання 1N розчину NaOH 40 грамів NaOH розчиняють у 1 л.

Аналогічно, для 0,1 N розчину NaOH потрібно розділити коефіцієнт 10 і 4 грами NaOH на літр.