Друга до останньої колонки періодичної таблиці елементів належить до галогенів - класу, що містить фтор, хлор, бром та йод. У галогенідній формі галогени створюють сполуки з іншими іонами.
Галогени
Галогени, ряд атомних елементів, відіграють роль у багатьох біологічних та промислових процесах. Вони займають другий до останнього стовпця періодичної системи: Група 17 при підрахунку перехідних металів, Група 7 при підрахунку за валентними електронами.
Типи
З усіх галогенів фтор має найменший атомний номер і має найвищу реакційну здатність. Далі йде хлор, за ним - бром, а потім йод. Астатин переважно ігнорується в хімії; радіоактивний і рідкісний, він не часто з'являється в природі.
Галогенідні сполуки та алкілгалогеніди
Коли галогени поєднуються з іншими елементами, отримана сполука називається галогенідом. Наприклад, галоген, прикріплений до молекули алкану (галоген у зв’язку з вуглеводнем), є галогенідом, також відомим як галоалкан.
Галогеніди
У менш поширеному вживанні слово "галоген" також позначає іон галогену. Атоми галогенів зазвичай отримують додатковий електрон. З хімічної точки зору це робить їх іонами.
Смішний факт
Для прикладу галогенідних іонів шукайте не більше кухонної солі. Хлорид натрію, NaCl, містить іони натрію та хлорид-іони. Натрій у кухонній солі втратив один електрон, тоді як у хлору надто багато. Це змушує їх зв’язуватися між собою.