Моль - це одиниця виміру, яка використовується для вираження кількості речовини, що міститься в певній кількості будь-якої даної елементарної хімічної одиниці, наприклад, атомів, молекул чи іонів. Кількість цих одиниць, що містяться в одному молі будь-якої речовини, є константою, яка відома як число Авогадро і дорівнює 6,22х10 ^ 23 одиниць. Родимки та молекулярна маса відіграють важливу роль у розрахунку хімічних реакцій та величин, що в них беруть участь.
З’ясуйте стандартну атомну вагу кожного елемента в HNO3. Подивіться на періодичну таблицю та запишіть цифри під символами елементів, які дорівнюють 1, 14 та 16 відповідно. Виразіть ці числа в атомних одиницях маси ("u").
Зверніть увагу на кількість атомів усіх компонентів у HNO3, які становлять 1 атом Гідрогену, 1 атом Нітрогену та 3 атоми Оксигену. Помножте кожен з атомних ваг на кількість атомів кожного елемента, що міститься в сполуці. Складіть результати, щоб отримати молярну масу: 1 + 14 + (16 х 3) = 63 гр / моль. Це кількість HNO3 в грамах, що міститься в 1 молі речовини.
Визначте самі, або, якщо ви дотримуєтесь інструкцій, прочитайте вказівки експерименту, щоб з’ясувати кількість HNO3, яку ви використовуєте для своїх розрахунків. Перетворіть числа в грами, якщо вони виражені в інших одиницях.
Поділіть кількість HNO3 на 63, щоб визначити, скільки родимок є в кількості HNO3, яку ви використовуєте для своїх розрахунків. Наприклад, якщо є 1000 грамів HNO3, розділіть 1000 на 63; результатом буде кількість молей, що містяться в 1000 грамах HNO3, що становить 15,87 молей.
Список літератури
- Antoine.frostburg: Концепція крота
Про автора
Пишучи як іспанською, так і англійською мовами, Мартін Адамович висвітлює питання психології, маркетингу, способу життя та спорту з 2009 року. Вона працювала спортивним журналістом у різних мобільних спортивних додатках у Європі, включаючи General Mobile та Bravo Game Studios. Адамович має ступінь бакалавра з іспанської мови та бізнесу з Університету Колорадо і зараз вивчає право.
Фото кредити
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images
