Seyirci iyonlar, bir çözeltide bulunan ancak bir çözeltinin kimyasal reaksiyonunda yer almayan iyonlardır. Reaktanlar iyonlara ayrıştığında, iyonların bazıları birleşerek yeni bir bileşik oluşturabilir. Diğer iyonlar bu kimyasal reaksiyonda yer almazlar ve bu nedenle izleyici iyonlar olarak adlandırılırlar. Çözümdedirler, ancak yalnızca diğer iyonların yeni malzemeyi üretmek için yeni bağlar oluşturmasını "izler".
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Seyirci iyonlar bir çözelti içinde ayrışır, ancak bir kimyasal reaksiyon meydana geldiğinde katılmazlar. Bunun yerine, çözelti içinde çözülmüş halde kalırlar. Çözeltideki diğer iyonlar reaksiyona girebilir ve yeni bir bileşik üretmek için bağlar oluşturabilir, ancak izleyici iyonlar sadece gözlemler. Tipik izleyici iyonları, periyodik tablonun ilk sütunundaki alkali metallerin ve son sütunun yanındaki halojenlerin pozitif iyonlarıdır.
Seyirci İyonlar Olarak Hareket Eden Maddeler
Seyirci iyonlar, suda serbestçe çözünen ancak onunla reaksiyona girmeyen iyonik bileşiklerden gelir. Sonuç olarak, yeni bileşikler oluşturmak yerine tek tek iyonlar halinde çözeltide kaldıklarında izleyici iyonlar olarak bilinirler. Çözünen bileşiklerden diğer iyonlar, kimyasal reaksiyonlarda yer alan ve yeni reaksiyon ürünleri üreten iyonlardır.
Periyodik tablonun ilk sütunundaki alkali metaller, seyirci iyonları sağlayan bir grup elementtir. Sodyum ve potasyum gibi atomlu bileşikler, iyonları çözelti içinde Na oluşturmak üzere ayrışan iyonik bileşiklerdir.+ veya K+ iyonlar. Seyirci iyonları oluşturan ikinci bir element grubu, periyodik tablonun ikinci ila son sütunundan halojen gazlarıdır. Klor ve flor gibi atomlar negatif yüklü iyonlar oluşturur Cl- ve F-. İyonik bileşikler çözeltide ayrıştıktan sonra, bu iyonlar oluşan kimyasal reaksiyona katılmadan çözeltide kalır.
Seyirci İyon Reaksiyonlarının Örnekleri
Bir sodyum hidroksit çözeltisi olan NaOH, hidroklorik asit, HCl ile karıştırıldığında, bileşikler Na iyonlarına ayrışır.+, OH-, H+ ve Cl-. Hidrojen ve hidroksit iyonları su oluşturmak üzere reaksiyona girer, ancak sodyum ve klor iyonları değişmeden çözeltide kalır. Kimyasal tepkimede yer almadıkları için izleyici iyonlardır. Su örneğin buharlaştırma yoluyla uzaklaştırılırsa, bu iki iyon iyonik bileşik NaCl'nin kristallerini veya sofra tuzunu oluşturacaktır, ancak iyonların kendileri herhangi bir kimyasal değişime uğramamıştır.
Bir kimyasal tepkimede izleyici iyon olan iyonlar, çözeltiye konulan maddelere bağlı olarak başka bir tepkimede yer alabilir. Örneğin, gümüş nitrat, AgNO eklersiniz.3, yukarıdaki Na çözümüne+ ve Cl- iyonları, gümüş klorür, AgCl, beyaz bir tortu şeklinde çökelir. Bu durumda klor iyonu seyirci iyonu olmaktan çıkar ve yeni bir bileşik olan gümüş klorür oluşturmak için reaksiyona katılır. Sodyum iyonu bir izleyici iyon olarak kaldı ve nitrat iyonu NO3-, aynı zamanda bir izleyici iyonudur.
Seyirci iyonlar çözeltide değişmeden kalırken ve kimyasal reaksiyonda yer almazken, reaksiyon için gerekli malzemelerin dağıtım aracı görevi görürler. Gümüş klorür elde etmek için, sodyum iyonu klor iyonunu verirken, nitrat iyonu gümüş iyonunu reaksiyona verir. Seyirci iyonlar, kimyasal reaksiyon için katılımcıları getirir, ancak daha sonra kendileri katılmazlar.