Bir Çözeltinin Osmolaritesini Ne Etkiler?

İyonik bir bileşik çözündüğünde, kurucu iyonlarına ayrılır. Bu iyonların her biri, solvasyon adı verilen bir süreç olan solvent molekülleri ile çevrelenir. Sonuç olarak, iyonik bir bileşik, bir çözeltiye, bu şekilde ayrışmayan moleküler bir bileşiğe göre daha fazla parçacık katkıda bulunur. Osmolarite, ozmotik basıncı belirlemek için yararlıdır.

Kimyacılar konsantrasyonu genellikle molarite cinsinden tanımlarlar; burada bir mol 6.022 x 10^23 parçacıklar, iyonlar veya moleküllerdir ve bir molar çözeltide litre çözelti başına bir mol çözünen bulunur. Bir molar NaCl çözeltisi, bir mol NaCl formül birimi içerir. Ancak NaCl suda Na+ ve Cl- iyonlarına ayrıştığından, çözelti gerçekten iki mol iyon içerir: bir mol Na+ iyonu ve bir mol Cl- iyonu. Bu ölçümü molariteden ayırt etmek için kimyacılar buna ozmolarite adını verirler; bir molar tuz çözeltisi, iyon konsantrasyonu açısından iki ozmolardır.

Ozmolariteyi belirlemede en önemli faktör, çözeltinin molaritesidir - çözünen mol ne kadar fazlaysa, o kadar fazla osmol iyon bulunur. Bununla birlikte, bir diğer önemli faktör, bileşiğin içinde ayrıştığı iyonların sayısıdır. NaCl iki iyona ayrışır, ancak kalsiyum klorür (CaCl2) üçe ayrışır: bir kalsiyum iyonu ve iki klorür iyonu. Sonuç olarak, diğer her şey eşit olduğunda, bir kalsiyum klorür çözeltisi, bir sodyum klorür çözeltisinden daha yüksek bir ozmolariteye sahip olacaktır.

Ozmolariteyi etkileyen üçüncü ve son faktör ideallikten sapmadır. Teoride, tüm iyonik bileşikler tamamen ayrışmalıdır. Ancak gerçekte, bileşiğin bir kısmı ayrılmamış halde kalır. Çoğu sodyum klorür suda sodyum ve klorür iyonlarına ayrılır, ancak küçük bir kısmı NaCl olarak birbirine bağlı kalır. Miktarı Ayrışmamış bileşik, bileşiğin konsantrasyonu arttıkça artar, bu nedenle bu faktör daha yüksek seviyelerde daha önemli bir sorun haline gelebilir. konsantrasyonlar. Düşük konsantrasyonlarda çözünen için ideallikten sapma ihmal edilebilir.

Osmolarite önemlidir çünkü ozmotik basıncı belirler. Bir çözelti yarı geçirgen bir zar ile farklı konsantrasyondaki başka bir çözeltiden ayrılırsa ve yarı geçirgen zar su moleküllerinin geçmesine izin verir ancak iyonların geçmesine izin vermezse, su artan konsantrasyon yönünde zardan difüze olacaktır. Bu işleme ozmoz denir. Vücudunuzdaki hücrelerin zarları yarı geçirgen zarlar gibi davranır çünkü su onları geçebilir ama iyonlar geçemez. Bu nedenle doktorlar IV infüzyonu için saf su yerine tuzlu su solüsyonu kullanırlar; saf su kullanırlarsa, kanınızın ozmolaritesi düşerek, kırmızı kan hücreleri gibi hücrelerin su almasına ve patlamasına neden olur.