Su için kimyasal formül, H2O, kolayca tanınır ve biri bir bardak H isterse2O, çoğu insan "su" sesinin "H" gibi bir şey olmamasına rağmen isteği anlayacaktır.2O." Kimyasal formüllerin nasıl oluşturulduğunu bilmek, formülün neden böyle göründüğünü ve hidrojen sembolünden sonra neden iki tane olduğunu anlamanıza yardımcı olacaktır, H, oksijen sembolünden sonra değil, O.
Ametal Bileşikler: Kimyasal Adı Kullanma
Bileşikleri adlandırmak için kurallar vardır ve bunlara aşinalık, bir bileşik için bir formül belirlemede yardımcı olabilir. Örneğin, suyun bir kimyasal adı dihidrojen monoksittir. Burada, ön ek iki iki demektir ve mono-, bir. Bu, iki hidrojen atomu ve bir oksijen veya H olduğu anlamına gelir.2Ö.
avantajı önekler ametal bileşikleri adlandırırken kimyasal formüller oluşturmak için basit bir yaklaşım sunar: Ön eke dikkat edin öğesinin önüne ve ardından öğenin sembolünü ve ardından sayının içine yerleştirin. önek. İlk öğeden önce herhangi bir önek yoksa, bir olduğu varsayılır.
Bileşik Formülü: Ametal Bileşiklere Örnek
için formül oluşturun dinitrojen pentoksit.
Burada nitrojenin önündeki önek iki, iki anlamına gelir ve azotun önünde penta, beş anlamına gelir.
Dinitrojen pentoksit formülü N'dir.2Ö5.
İyonik Bileşik Formülü
Metaller ve ametaller arasındaki bileşikler iyonik bileşikler oluşturur. İyonik bir bileşiğin toplam yükü nötr olmalıdır.
Periyodik tablodaki elementlerin yüklerini bilmek faydalıdır. Bir grup elementin periyodik tablodaki bir sütun olduğunu unutmayın:
- Grup 1 (ör. hidrojen), +1
- Grup 2 (örn. kalsiyum): +2
- Grup 15 (ör. nitrojen): +3
- Grup 16 (ör. oksijen): -2
- Grup 17 (ör. Flor): -1
İyonik bir bileşikte önce katyon (metal, pozitif yüklü), ardından anyon (metal olmayan, negatif yüklü) olarak adlandırılır.
Bir Bileşik Formülü: İyonik Bileşiklere Örnek
Örnek 1: İyonik bileşik formülünü oluşturun sodyum klorit.
Adım 1: Sembolü yazın ve şarj edin: Na1+ ve Cl1-.
2. Adım: çapraz yöntem. Pozitif yükün sayısını (yük işaretini değil) anyonun alt simgesi olarak yerleştirin. Ardından, katyonun alt indisine negatif yük sayısını ekleyin: Na1Cl1.
Adım 3: En düşük orana düşürün ve 1: NaCl indislerini dışarıda bırakın.
Örnek 2: için bir formül oluşturun alüminyum klorat.
Adım 1: Sembolü yazın ve şarj edin: Al3+ ve ClO31-.
Adım 2: Çapraz yöntemi kullanın. Kloratın çok atomlu bir iyon olduğuna dikkat edin. Çok atomlu bir iyonun atomları, birden fazla atomdan oluşmasına rağmen tek bir iyon olarak bir arada tutulmalıdır: Al1(ClO)3.
Adım 3: En düşük orana azaltın ve 1: Al (ClO) alt simgelerini dışarıda bırakın3.
Örnek 3: için bir formül oluşturun aluminyum oksit.
Adım 1: Sembolü yazın ve şarj edin: Al3+ ve O2-.
Adım 2: Çapraz yöntemi kullanın: Al2Ö3.
Adım 3: En düşük orana azaltın ve 1: Al indislerini dışarıda bırakın2Ö3.
Bir Bileşik Formülü: Ampirik Formül Örneği
Ampirik bir formül, verilen bilgi bileşiğin adı değil, her bir elementin kütlesi olduğunda, bir bileşikteki atomların en basit tam sayı oranını verecektir.
Aşama 1: Problemde verilen gram sayısına dikkat edin:
40.50 g Ca; 32.40 g O; 2.00 g H
Not: Yüzdeler verilmişse, bunun her bir elementin kütlesi olduğunu varsayalım.
Adım 2: Kütleyi molar kütleye dönüştürün. Molar kütleyi bulun*es* her element için periyodik tabloda; örneğin, kalsiyum 40.08 gram/mol'dür. Sonra molar kütle oranını çarp problemde verilen miktar ile:
40.50 g Ca × 1 mol Ca / 40.08 g Ca = 1.01 mol Ca
32.40 g O × 1 mol O / 16.00 g O = 2.03 mol O
2.00 g H × 1 mol H / 1.01 g H = 1.98 mol H
Aşama 3: Yukarıda hesaplanan değerlerin her birini en küçük hesaplanan mol sayısı. Bu problemde, bu 1.01 mol Ca'dır:
Ca: 1.01 / 1.01 = 1
O: 2.03 / 1.01 = 2
H: 1.98 / 1.01 = 1.96 veya 2
4. Adım: Formülü oluşturmak için tam sayıların mol oranını kullanın:
CaO2H2 veya Ca(OH)2 kalsiyum hidroksit oluşturur.