İyonik kuvvet, çözeltideki toplam iyon konsantrasyonudur. İyonik gücü bilmek kimyagerler için önemlidir çünkü iyonların birbirini çeken veya iten bir elektrik yükü vardır. Bu çekim ve itme, iyonların belirli şekillerde davranmasına neden olur. Temel olarak iyonik kuvvet, sudaki iyonlar ile bir çözeltinin iyonları arasındaki etkileşimleri temsil eder. 1923'te Peter Debye ve Erich Huckel tarafından önerilen bir matematiksel formül kullanarak iyonik gücü hesaplayın.
İyonik gücü hesaplamak için bu formülü kullanın: I= 1/2 n∑i (CiZi )kare, burada "I" iyonik gücü temsil eder, "n" iyonik gücü temsil eder. çözeltideki iyonlar, "i" çözeltideki spesifik iyonu temsil eder, "Ci", litre başına mol gibi /. türlerin konsantrasyonunu temsil eder, "Zi" /. türün değerlik veya oksidasyon sayısını temsil eder ve "∑", tüm türlerin konsantrasyonlarının ve değerliklerinin toplamını temsil eder. iyonlar. Unutmayın, pozitif ve negatif iyonlar birbirinden ayrılamaz, bu da denklemde bir faktör olarak düşünülmelidir.
Konsantrasyonları listeleyin. Örneğin, La 3+= 2.0 M, SO4 2- =3.0 M, Ca2 1+= 1.0 M, Cl 1- = 2.0 M.
Formülün iyonun molar konsantrasyonunun değerlik karesiyle çarpımı olduğunu anlayarak sonucu hesaplayın. Örneğin yukarıdaki formülde {2*32} alın. 2, La'nın (Lanthanum) molar konsantrasyonudur, 3, La'nın elektronlarının değerliliğidir ve değerlik karedir. İyonik güç 18.0'dır.