Elektronik Geometri ve Moleküler Şekil Arasındaki Fark Nedir?

Elektron geometrisi ve moleküler geometri, üç boyutlu uzayda merkezi bir atomun etrafındaki elektronların veya atomların düzenlenmesidir. Bu, bir moleküle belirli bir şekil ve belirli bağ açıları verir.

Kimyadaki moleküler geometri tanımı, atomların üç boyutlu uzayda merkezi bir atoma göre düzenlenmesidir.

Elektron geometrisi, elektron gruplarının düzenlenmesidir. Molekülde yalnız elektron çiftleri, diğer atomlara bağlı olmayan elektronlar bulunursa, bu elektron geometrisini değil moleküler geometriyi değiştirecektir.

Eğer tüm elektron grupları yalnız çiftler olmadan bağlıysa, elektron geometrisi ve moleküler geometri aynıdır.

Değerlik kabuğu elektron itmesi (VSEPR), bir teori elektron çiftleri arasındaki itmeyi en aza indirmeye dayalı bir molekülün geometrisini öneren. Bu model, merkezi atomlu çoğu bileşik için kullanışlıdır.

Elektronlar, bağlı veya yalnız çiftler halinde birbirlerini iterler ve merkezi bir atomun etrafında bu itmeyi en aza indirecek ve aralarındaki mesafeyi en üst düzeye çıkaracak şekilde düzenlenirler.

Yalnız elektron çiftleri, bağlı olanlardan daha güçlü itecek ve bu, moleküler geometrideki bağ açılarını değiştirecek ve açıları biraz daha küçük yapacaktır.

Elektron geometrisi elektron grubu tarafından belirlenir:

• 2 elektron grubu, lineer
• 3 elektron grubu, trigonal-düzlemsel
• 4 elektron grubu, tetrahedral
• 5 elektron grubu, trigonal-bipiramidal
• 6 elektron grubu, oktahedral

Doğrusal geometri, bir açıda iki çift bağ elektronu olan bir merkezi atom içerir. 180 derece (düz bir çizgi). Bu, doğrusal bir geometri için mümkün olan tek şekildir; elektron geometrisi ve moleküler geometri aynıdır.

Üçgen düzlemsel elektron geometrisi, üç çift bağ elektronuna sahip merkezi bir atomdur. 120 derecelik açılar bir düzlemde veya "düz" olarak düzenlenmiş birbirlerine.

Sadece üçgen düzlem aynı elektron geometrisine ve moleküler geometriye sahiptir:

• üçgen düzlemsel: üç bağ elektron çiftinin tümü atomlara bağlanır
  
• bükülmüş: iki atom bağlı, bir yalnız elektron çifti (Burada moleküler geometri elektron geometrisinden farklıdır ve yukarıda belirtildiği gibi bağ açısı 120 dereceden biraz daha azdır.)

Tetrahedral elektron geometrisi, dört çift bağ elektronuyla çevrelenmiş merkezi bir atomdur. 109.5 derece birbirinden, bir tetrahedron'a benzeyen bir şekil oluşturur.

Sadece tetrahedral şekil aynı elektron geometrisine ve moleküler geometriye sahiptir:

• tetrahedral: dört çift bağ elektronunun tümü atomlara bağlıdır
• trigonal piramidal: bağlı üç atom, bir yalnız elektron çifti
• bükülmüş: iki atom bağlı, iki yalnız elektron çifti

Trigonal bipiramidal, beş çift bağ elektron çiftine sahip merkezi bir atomdur.

Geometrik isim, bir düzlemde üç çift şeklinden gelir. 120 derecelik açılar (üçgen düzlemsel geometri) ve kalan iki çift 90 derecelik açılar uçağa. Şekil, birbirine bağlı üçgen bir tabana sahip iki piramidi andırıyor.

Yalnız elektron çiftlerinin önce geometrinin üçgen düzlemsel bölümünü dolduracağına dikkat etmek önemlidir. Sadece trigonal bipiramidal şekil aynı elektron geometrisine ve moleküler geometriye sahiptir:

• trigonal bipiramidal: beş çift bağ elektronunun tümü atomlara bağlanır
• tahterevalli: bağlı dört atom, bir yalnız elektron çifti
• t-şekilli: bağlı üç atom, iki yalnız elektron çifti
• doğrusal: bağlı iki atom (birbirine zıt yerleştirilmiş), üç yalnız elektron çifti

Oktahedral elektron geometrisi, hepsi birbirine 90 derece olan altı çift bağ elektronu olan bir merkezi atomdur. Şekil, birbirine bağlı kare tabanlı iki piramidi andırıyor.

Sadece oktahedral şekil hem elektron geometrisine hem de moleküler geometriye sahiptir. Bu geometrik şekil içinde aşağıda listelenenlerden başka kombinasyon olmadığını unutmayın:

• oktahedral: altı çift bağ elektronunun tümü atomlara bağlıdır
• kare piramidal: bağlı beş atom, bir yalnız elektron çifti
• kare düzlemsel: bağlı dört atom, iki yalnız elektron çifti