Atomun yapısının tanımı, atomun çekirdeğinin tartışmalarını ve atomun elektron orbitallerinin tartışmalarını içerir. Basit bir ifadeyle, elektron orbitalleri, her kürenin belirli bir enerji değeriyle ilişkilendirildiği, elektronların bulunduğu çekirdeğin etrafındaki eşmerkezli kürelerdir. Elektron küresi çekirdeğe ne kadar yakınsa, o küredeki elektronların sahip olduğu enerji o kadar düşük olur. Atomların bağlanmasına iki ana orbital türü katılır. Bu orbitaller değerlik elektronlarını tutanlardır. s ve p orbitalleri, atomların birbirleriyle kovalent bağlarla bağlanmasına katılır. Periyodik tabloda aşağı indikçe, her bir element sırası, atomun elektronları için mevcut olan başka bir tür yörünge ekler. Atomun elektronları, en düşük enerjili orbitallerden en yüksek enerjili orbitallere kadar olan orbitalleri doldurur ve her orbitalde iki elektron bulunur. İki elektron orbitalleri işgal ettiğinde, sadece bir elektronu tutan orbitallerden daha yüksek enerjiye sahiptirler.
Söz konusu element için elektron konfigürasyonunu yazın. Atomun yörüngelerini 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ve 5s sırasına göre doldurun. Her s orbitali iki elektron tutabilir, her p orbitali altı elektron tutabilir ve her d orbitali 10 elektron tutabilir.
Hangi s veya p yörüngesinin en son doldurulduğunu ayırt edin. Bu orbitaller, element için değerlik elektronlarını içerir. Örneğin, silikonun değerlik yörüngesini bulun. Silisyum 14 numaralı element olduğundan 14 elektronu vardır. Silikon için mevcut yörüngeler 1s, 2s, 2p, 3s ve 3p'dir. Elektronlar 1s, 2s, 2p ve 3s orbitallerini doldurur ve son iki elektronu 3p orbitallerine yerleştirir. Silikonun dört değerlik elektronu vardır. İkisi 3s orbitalinden, 2 tanesi 3p orbitalinden gelir.
