Asit Baz Titrasyonu Teorisi

Kimyada titrasyon, bir kimyagerin, içinde hangi madde olduğunu biliyorsa, bir çözeltinin konsantrasyonunu iyi bir doğrulukla bulabildiği bir süreçtir. Bu, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit gibi asit ve bazların konsantrasyonlarını belirlemek için çok kullanışlı olabilir. Tipik olarak, kimyager, karışım aniden renk değiştirene ve titrasyonun sona erdiğini bildirene kadar damla damla ikinci bir çözelti ekler.

Bilinmeyen konsantrasyonun çözümüne “titre” denir. Eklenen çözeltiye “titrant” denir. Asit-baz titrasyonunda, titreyi nötralize etmek için yeterli titrant eklenir. Yani titre bir baz ise, bir kimyager titre olarak bir asit ekler.

Bir laboratuvar teknisyeni, nötralizasyon noktasını belirtmeden önce titreye bir renk göstergesi ekler. Bu önemlidir, çünkü titrantı çok hızlı eklerse, teknisyen nötralizasyon noktasına kadar gidebilir ve ona ulaşmak için ne kadar titrant gerektiğini tam olarak bilemez.

Asit-baz titrasyonunda, nötralizasyon noktası pH 7.0'da meydana gelir. Turnusol iyi bir göstergedir. asit-baz titrasyonu, çünkü yaklaşık 6,5 pH'da renk değiştirir—açıklanacağı gibi, yeterince yakın altında. Göstergeler ölçülen solüsyonla reaksiyona girdiğinden ölçülü olarak kullanılmalıdır - mümkünse sadece birkaç damla.

Titrantın tüm titreyi tamamen nötralize ettiği ve nötr su bıraktığı noktaya “eşdeğerlik noktası” denir. Bu, titrantın tüm titreyi "kullandığı" zamandır. Asit ve baz birbirini tamamen iptal etmiştir. Bu tür karşılıklı iptalin bir örneği, bu kimyasal formülde gösterilmektedir:

HCl+NaOH-->NaCL+H₂Ö

Dengede, çözeltinin pH'ı 7.0'dır.

Bir pH metre kullanıyorsanız, titrant eklendikçe pH'ı düzenli olarak kaydedebilirsiniz. Titrant hacmine karşı pH'ın (dikey eksen olarak) bir grafiği, özellikle eşdeğerlik noktası çevresinde dik olan eğimli bir eğri üretecektir. PH, bir çözeltideki H3O+ konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Nötr bir çözeltiye bir veya iki damla eklemek, H3O+ konsantrasyonunu 10 veya daha fazla faktörle büyük ölçüde değiştirir. Eklenen miktarı iki katına çıkarmak, konsantrasyonu neredeyse o kadar değiştirmez. Bu, titrasyon eğrisini o bölgede çok dik yapan ve dolayısıyla eşdeğerlik noktasının grafikte tanımlanmasını çok kolaylaştıran şeydir. Bu nedenle titreyi nötralize etmek için gereken titrant miktarının doğru bir şekilde ölçülmesi kolaydır.

Bir titrasyon eğrisi, titranta karşı iletkenliği (dikey eksen olarak) da grafiklendirebilir. Asitler ve bazlar elektriği iletir. Bu nedenle, titreye elektrotlar yerleştirerek iletkenliği ölçebilirsiniz. Elektrotlar bir aküye ve ampermetreye (veya voltmetreye) bağlanacaktır. Titrasyon eğrisi, denklik noktasında hızla değişecektir. Bu durumda, eşdeğerlik noktasında iletkenlik gözle görülür bir minimuma sahip olacaktır. Bu yöntem, sonuçlarını etkileyen nötralizasyon reaksiyonuna müdahale edebilecek veya buna katılabilecek bir göstergeye ihtiyaç duymama avantajına sahiptir.