Tampon çözelti, stabil pH'a sahip su bazlı bir çözeltidir. Çok miktarda zayıf asit veya zayıf bazın eşlenik bazı veya asidiyle karıştırılmasıyla yapılır. Küçük miktarlarda asit veya alkali (baz) eklediğinizde, pH'ı önemli ölçüde değişmez. Başka bir deyişle, tampon çözelti, asit ve bazın birbirini nötrleştirmesini engeller.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir tampon çözeltiye bir baz eklendiğinde pH değişmez. Tampon çözelti, bazın asidi nötralize etmesini önler.
Asidik ve Alkali Tampon Çözeltileri
pH ölçeği, su bazlı bir çözeltinin ne kadar asit veya alkali olduğunu gösterir. Asidik çözeltiler, hidroksit iyonlarından daha fazla hidrojen iyonu içerirken, alkali çözeltiler, hidrojen iyonlarından daha fazla hidroksit iyonu içerir. 0 ila 14 ölçeğinde, 0 solda ve 14 sağda, asidik tampon çözeltilerinin pH seviyesi 7'den azdır. Tipik olarak zayıf bir asit ve bir eşlenik bazdan yapılırlar - genellikle bir sodyum tuzu. Alkali tampon çözeltilerinin pH seviyesi 7'den fazladır ve genellikle zayıf bir bazdan ve onun tuzlarından birinden yapılırlar. Bir tampon çözeltisinin pH'ını değiştirmek için asit-baz/tuz oranını değiştirin veya farklı bir asit veya baz ve tuzlarından birini seçin.
Le Chatelier Prensibi
Le Chatelier Prensibi, bir tampon çözümde neler olduğunu çözmenize yardımcı olur. İlke, dinamik bir dengenin koşullarını değiştirirseniz, dengenin konumunun değişimi engellemek için hareket ettiğini belirtir. Örneğin, etanoik asit ve sodyum etanoatın asidik bir tampon çözeltisinde, etanoik zayıf bir asit olduğu için denge konumu skalada oldukça soldadır. Eşlenik baz olan sodyum etanoatı eklediğinizde, dengenin konumunu daha da sola doğru yönlendiren çok sayıda fazladan etanoat iyonu eklersiniz.
Tampon Çözüme Baz Ekleme
Bir tampon çözeltisine bir baz eklerseniz, hidrojen iyonu konsantrasyonu, eklenen baz miktarı için beklenen miktardan daha az azalır. Asit ve onun eşlenik bazı hidroksit iyonlarını tüketir. Çözeltinin pH'ı, tampon sistemi kullanılmadığında yapacağı gibi, önemli ölçüde yükselmez. Bunun nedeni, Le Chatelier İlkesine göre, baz ile reaksiyonda hidrojen iyonu kaybını telafi etmek için denge pozisyonunun sağa hareket etmesidir.