Çözülme Hızını Azaltmanın Bir Yolunu Adlandırın

Çözünme hızı, yani bir maddenin başka bir madde tarafından kimyasal olarak çözülmesi eylemi, maddelerin ne olduğuna ve karıştırma gibi çeşitli diğer faktörlere bağlıdır. Tüm kimyasal reaksiyon hızları sıcaklığa bağlı olduğundan, bir çözünme reaksiyonunun sıcaklığının düşürülmesi, diğer tüm faktörler eşit olduğunda hızını azaltacaktır.

Çözelti reaksiyonları, iki maddenin molekülleri tamamen veya eksik olarak karıştığında meydana gelir. Bir madde çözünmediğinde, yağ ve suda olduğu gibi, çözücünün yanında katı bir topak veya ayrı bir sıvı tabakası olarak kalır. Genel olarak konuşursak, “benzer benzerini çözer” ilkesi çözme için geçerlidir; su gibi polar moleküller, alkol de dahil olmak üzere diğerlerini çözer. Naftalin gibi polar olmayan moleküller, benzen gibi diğerleriyle iyi karışır.

Çözünme anında gerçekleşmez, ancak ilgili maddelerin türü ve miktarı, sıcaklık ve çözeltinin ne kadar doygun hale geldiği ile belirlenen bir oranda. Bir çözelti daha doygun hale geldikçe, çözelti reaksiyonu yavaşlar. Marjinal veya yavaş çözünen maddeler için kimyagerler, çözeltiyi ısıtarak çözünme oranını artırabilir.

Arrhenius denklemi adı verilen bir formül, kimyasal reaksiyonun hızını sıcaklıkla matematiksel olarak ilişkilendirir. Özetle, ilişki üsteldir, burada sıcaklık düştükçe bir reaksiyon çok yavaş yavaşlar, ancak sıcaklık arttığında hızla yükselir. Denklem, çözme de dahil olmak üzere çeşitli kimyasal eylemler için çalışır ve sıcaklığın reaksiyon hızındaki rolünü açıkça gösterir.

Çözeltiyi soğutarak çözülme hızını azaltabilirsiniz, ancak teknik yalnızca çözeltinin donduğu noktaya kadar çalışır; sonra tamamen durur. Soğutma, bazı çözünme reaksiyonlarının ısı üretmesi ve bazılarının onu tüketmesi gerçeğiyle de karmaşıktır. Bir ekzotermik reaksiyon dengedeyse ve onu küçük bir dereceye kadar soğutursanız, aslında daha düşük sıcaklık daha fazla ısı üretimine izin verdiği için çözünmenin hızlanmasına neden olabilirsiniz.