Bir çözeltinin pH değeri, belirli bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için kullanılır ve yerleşik pH ölçeğine göre derecelendirilir (sıfırdan 14'e kadar çalışır). Çözeltideki hidronyum veya hidrojen iyonlarının konsantrasyonu kullanılarak hesaplandığında, yalnızca tek bir baz veya asit içeren bir çözeltinin pH değerini belirlemek nispeten kolaydır. pH değerinin belirlenmesi karışık çözüm ise - ister iki bazdan ister iki asitten oluşsun - biraz daha karmaşık bir iştir. Neyse ki, süreç ilk göründüğü kadar karmaşık değil.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Asitleri ve bazları karıştırmak, tuz ve su oluşturan bir nötralizasyon reaksiyonu ile sonuçlandığından, en basit iki kimyasal çözüm problemlerinin çoğu ya iki baz ya da iki asit içerecektir. Bu çözeltilerin pH değerini hesaplamak için önce bileşen kimyasallarının konsantrasyonunu ve hacmini bulun. Ölçülen karıştırılmış çözeltinin hacmiyle, çözeltideki hidronyum konsantrasyonunu aşağıdakilere bölerek hesaplayın: Toplam karışık çözeltinin toplam hacmi ile çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu. Sonuç, çözeltinin pH değerinin -log'udur. Uygun koruyucu giysiler giymeyi unutmayın ve bunlarla uğraşırken dikkatli olun ve
pH'ı Anlamak
Bir çözeltinin pH değeri, belirli bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu ölçer. pH değerleri taşıyan tek çözüm sıvılar değildir: genellikle suyun pH'ı için test edilir, ancak toprağın pH değerini izlemek de aynı derecede önemlidir - çünkü Suyun pH'ının içinde yaşayan balıkları zenginleştirmesi veya engellemesi gibi, toprağın pH'ı da belirli bitkilerin belirli bir ortamda ne kadar iyi hayatta kalabileceğini belirlemek için kullanılabilir. alanlar. pH, mol cinsinden ölçülen konsantrasyonun logaritmasıdır: Belirli bir maddenin konsantrasyonunu bulabilirseniz, pH'ı hesaplamak, hesap makinesindeki "-log" düğmesine basmak kadar basittir.
Bileşen Hesaplamaları
pH hesaplama işlemi, çözeltinin iki asit veya iki baz içermesi fark etmeksizin aynı şekilde çalışır – asitleri ve bazları karıştırmak pH hesaplamasını zorlaştıran bir nötralizasyon reaksiyonu ve tuz (ve bazen de su) oluşumu ile sonuçlanır. değerler. Ancak, iki kimyasallı bir çözeltinin pH'ını hesaplamadan önce, çözeltinin bileşenlerinden gelen bilgilere ihtiyacınız olacaktır. Bileşen kimyasallarının hacmini ve her birinde moleküllerin konsantrasyonunu bulun. bileşen çözeltisi - bu bilgi not edildiğinde, karışık çözeltinin pH'ı kolayca hesaplandı.
Karışık Çözümler
İki asit veya iki baz karıştırıldığında, bu çözeltinin pH'ı, çözeltiye sağladığı ortalama hidronyum konsantrasyonlarından elde edilir. bileşen kimyasallar. Başka bir deyişle, çözeltideki toplam hidrojen iyonu konsantrasyonunu karıştırılan çözeltinin toplam hacmine bölerek çözeltideki hidronyum konsantrasyonunu hesaplayabilirsiniz. Sonuç, çözeltinin pH değerinin -log'udur. Örneğin, iki asitli bir çözeltinin bileşenleri sırasıyla 0.025 ve 0.015 mol hidrojen iyonu (H+) sağlıyorsa, ve karıştırılmış çözeltinin hacmi 200 ml'dir, konsantrasyon 0.040 mol bölü 200 ml veya 0.0002 mol olacaktır. H+. Bu konsantrasyonun -log'u ve pH, daha sonra 3.699 olacaktır.