PH Verildiğinde Konsantrasyon Nasıl Bulunur?

pH ölçeği 0 ila 14 arasındadır ve asitlik veya alkalilik ölçüsüdür. Sınıfta veya laboratuvarda, bir maddenin pH değerini bilmenin birçok faydası vardır. pH, bir maddenin ne olduğunu ve belirli koşullar altında nasıl tepki vereceğini belirlemek için kullanılabilir.

Çözeltideki diğer iyonların konsantrasyonunun belirlenmesine yol açabilen hidronyum veya hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu belirlemek için de kullanılabilir.

Bilinmeyenleri çözmek için hesaplamayı yapmak için aşağıdaki pH denklemini kullanabilirsiniz.

Sulu çözeltilerdeki hidrojen iyonları (H+), hidronyum iyonları (H3O+) oluşturmak için su molekülleri ile bağlar oluşturur.
2 H2O ==> H3O+ + OH-

Aşağıdaki denklem kimyanın temel ve kullanışlı bir temelidir ve bir nevi pH hesaplayıcısı olarak görülebilir. pH'ı biliyorsanız, hidronyum iyon konsantrasyonunu çözebilir ve tersine, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu biliyorsanız pH'ı çözebilirsiniz.

pH = − log [H3O+]
Bir çözeltinin pH'ı, hidronyum iyonu (H3O+) konsantrasyonunun negatif logaritmasına eşittir.

Örnek 1: pH'ı bulun [H3O+]'dan.

1.0 L'lik 0.1 M hidroklorik asit (HCl) numunesinde hidronyum iyonlarının konsantrasyonu 1 x 10^-1. pH nedir?

pH = − log [H3O+]
pH = − log (1 × 10^-1 )
pH = - ( - 1)
pH = 1

Örnek 2: [H3O+] Bul pH'dan

Çözeltinin pH'ı 4.3 ise. Hidronyum iyonlarının konsantrasyonu nedir?

İlk adım yeniden düzenlemek denklem:

[H3O+] = 10^-pH
[H3O+] = 10^−4.3 [H3O+] = 5.01 × 10^-5

Örnek 3: Ya bir üsse?

Su için iyon-ürün sabitini kullanın (K_w).
Kw = 1 × 10^-14 = [H3O+] × [OH]
[H3O+] = (1 × 10^-14 ) / [OH-]

[OH-] = 4.0 x 10 ise bir çözeltinin pH'ı nedir?^-11 M?

Aşama 1
[H3O+] = (1 × 10^-14 ) / [OH-]
[H3O+] = ( 1 × 10^-14 ) / (4.0 x 10^-11 )
[H3O+] = 0.25 × 10^-3

Adım 2
pH = − log [H3O+]
pH = − log (0.25 × 10^-3 )
pH = - ( - 3,60)
pH = 3.60

Anlamlı rakamları belirleme kuralları oldukça katı olsa da, pH hesaplamaları yalnızca sayının ondalık sağ sig incir sayılır!

Asit ayrışma sabiti, bir asidin iyonize formdaki kısmıdır. Zayıf asitler küçük K'ya sahiptir_bir çünkü asidin çoğu ayrışmamış halde kalır. Karbonik asit, zayıf asitlere iyi bir örnektir. Denge denklemi:

H₂CO₃ (sulu) ↔ HCO₃ (sulu) ⁻ + H⁺ (sulu) K_bir = 4,3 x 10^-7

Karbonik asit bir diprotik asit olduğundan ve başka bir H bağışlayabildiğinden⁺, ikinci ayrışma denklemi:

HCO₃(sulu)⁻ ↔ CO₃²⁻(sulu) + H⁺ (sulu) K_bir = 4,8 x 10^-11

Güçlü asitlerin büyük ayrışma sabitleri vardır; suda tamamen ayrışırlar. Nitrik asit, güçlü asitlere iyi bir örnektir. Nitrik asit için denge denklemi:

HNO₃ (sulu) ↔ HAYIR₂⁻ + H⁺ K_bir = 40

Anahtar_bir 40 değeri, 4.3 x 10 olan karbonik asitten önemli ölçüde daha önemlidir.^-7.