Lewis Asidi nedir?

Asitler ve bazlar kimyada ortak terimlerdir. Ancak Lewis asidi farklı bir şeydir. Bazı reaksiyonlar asit-baz reaksiyonlarının özelliklerine sahiptir, ancak kimyagerler Brønsted ve Lowry tarafından ortaya konan asit-baz kimyası teorisine uymaz.

Bunun yerine, kimyager G.N. Lewis, asit-baz reaksiyonlarının genel konseptinin, aşağıdakiler dahil olmak üzere diğer reaksiyon türlerini de içerebileceğini fark etti. proton transfer reaksiyonları. Lewis asitlerinin ne olduğu ve belirli moleküllerin Lewis asitleri mi yoksa bazlar mı olduğu hakkında daha fazla bilgi edinmek için okumaya devam edin.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Lewis, asitleri ve bazları tanımlamak için proton transferi yerine elektron transferini dikkate alır. Bir Lewis asidi bir elektron çifti kabul ederken, bir Lewis bazı bir elektron çifti bağışlar. Bir Lewis asidi bir elektron alıcısıdır. Tipik olarak elektron eksikliği olan veya pozitif yüklü bir şeydir.

Lewis deneylerini 1923'te hidrojen (pozitif bir iyon) ve hidroksit (OH) kullanarak yaptı.

Lewis'in teorisinde, hidrojen iyonu önemli bileşendir, çünkü kovalent bağ oluşturmak için hidroksit iyonundan elektronları kabul eder.

Lewis'e göre, bir Lewis asidi, başka bir kimyasal türden bir elektron çifti alarak kovalent bir bağ oluşturabilen kimyasal bir türdür. Asit olarak kabul edilmeyen birçok şey, elektronları kabul edebiliyorlarsa Lewis asitleri olarak tanımlanabilir. Lewis asitleri genellikle boş orbitallere sahip olarak tanımlanır.

tanımı da var Lewis tabanı. Bir Lewis bazı, başka bir türe bir elektron çifti bağışlayarak kovalent bir bağ oluşturabilen bir tür olarak tanımlandığı için bunun tam tersidir.

AL gibi metal katyonlar³⁺ ve FE³⁺ Lewis asitleridir. Metal katyonunun pozitif yükü elektronları çeker.

bir Lewis asit katalizörü tüm katalizörlerin yaptığı gibi çalışır. Katalizörler kimyasal reaksiyon hızını arttırır. Bir Lewis asidi katalizörü, elektronları kabul ederek bir substratın reaktivitesini arttırır, ancak reaksiyonun kendisinde yer almaz.

Bir Lewis asidi elektronları çeker ve çekilen elektronların gidebileceği boş yörüngelere sahiptir. Alüminyumda toplam 17 değerlik elektronu bulunur. Eksik bir elektron kümesine sahip olduğundan, başka bir elektron için yer vardır. Bu, ALCI anlamına gelir₃ bir Lewis asididir. AlCl₃ elektronları kabul edebilir.

NH₃veya amonyak, yalnız bir çift elektrona sahiptir. Bu elektronları, elektronları kabul edecek kimyasal türlere bağışlayabilir. Bu nedenle, NH₃ bir Lewis bazıdır.

NH ne zaman₃ sudaki HCL tarafından nötralize edilir, NH₃ hidrojen iyonunun elektron vericisidir. Sonuç NH'dir₄.

Lewis ve Brønsted-Lowry kavramları benzer şeyleri tanımlar, ancak bunlar kimyasal reaksiyonlara bakmanın farklı yollarıdır. Brønsted-Lowry açıklaması asit-baz kimyasını tanımlamanın katı bir yolu olsa da, Lewis bize benzer kimyayla da tanımlanabilecek başka bir reaksiyon görüşü verdi.