Brom, periyodik tablodaki 35 numaralı elementtir, yani çekirdeği 35 proton içerir. Kimyasal sembolü Br'dir. Flor, klor ve iyot ile birlikte halojen grubundadır. Oda sıcaklığında sıvı olan tek metalik olmayan elementtir. Kırmızımsı kahverengi ve kötü kokuludur. Aslında, "brom" adı, "koku" anlamına gelen Yunanca "bromos" çalışmasından gelir. Brom buharları gözleri ve boğazı tahriş eder ve çıplak deriyle temas ederse ağrılı yaralara neden olabilir.
Oksidasyon Sayıları
Oksidasyon sayıları, bir elementin bir bileşiğin parçası iken elektronları paylaştığı yolları ifade eder. Pozitif oksidasyon sayıları, elementin elektronları bıraktığını ve yerel bir pozitif yük aldığını gösterir. Negatif oksidasyon sayıları, bir elementin fazladan elektron aldığını ve yerel bir negatif yük aldığını gösterir. Bu sayıların kimyasal reaksiyonlarda elektronları takip etmek için faydalı olduğunu, ancak gerçeği tam olarak temsil etmediklerini unutmayın. Oksidasyon sayıları, tüm bağların yüzde 100 iyonik olduğunu varsayar, yani elektronlar verilir veya alınır, ancak asla paylaşılmaz. Bu, gerçek bileşiklerde nadiren görülür.
Brom'un Oksidasyon Sayıları
Bromun en yaygın oksidasyon sayıları 5, 4, 3, 1 ve -1'dir. Herhangi bir belirli bileşik içinde brom, bu oksidasyon durumlarından yalnızca birine sahiptir; farklı sayılar bromun farklı bileşiklerde nasıl davrandığını gösterir.
Oksidasyon Sayılarının Belirlenmesi
Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon numarası belirlenirken, oksijen veya flor gibi hemen hemen her zaman aynı oksidasyon numarasına sahip olan elementlerin kılavuz olarak kullanılmasına yardımcı olur. Herhangi bir yüksüz bileşikteki tüm oksidasyon numaralarının toplamı her zaman sıfırdır.
Örnek Bileşikler
Brom florür veya BrF içindeki brom atomunun oksidasyon sayısı +1'dir. Brom dioksit veya BrO2'de oksidasyon sayısı +4'tür. Bunun nedeni, florin genellikle -1 oksidasyon sayısına sahip olması ve oksijenin genellikle -2 oksidasyon sayısına sahip olmasıdır.