Örnekteki atom sayısını hesaplamak için ihtiyacınız olan üç bilgi parçasının ilişkisini bir denklem şeklinde ifade edin. Bilim adamları atom ağırlıklarını mol başına gram cinsinden ifade ederler, bu nedenle ortaya çıkan denklem şöyle görünür: atomik kütle birimi cinsinden ifade edilen atom ağırlığı = gram/mol. Bilimsel gösterimde şöyle görünür: u = g/mol.
Elementlerin periyodik tablosunda numunenin atom ağırlığına bakın. Örneğin, borunun atom ağırlığı 10.811 atomik kütle birimidir ve elementin molü başına 10.811 gram olarak da ifade edilebilir. Bu rakamı yukarıdaki denkleme eklersek şöyle görünür: 10.811 = g/mol.
Bilinmeyen miktar için denklemi çözün; u = g/mol ise ve u ve g için bir numaranız varsa, hedefiniz mol sayısıdır. Bilinmeyen miktarı izole etmek için her şeyi bölenle çarparsanız, şuna benzeyen bir denklem elde edersiniz. bu: mol = g ÷ u, burada g, örneğin gram cinsinden ağırlığına ve u, elementin atom kütlesi cinsinden atom ağırlığına eşittir birimler.
Numunenin içerdiği mol sayısını elde etmek için numunenizin gramını atom ağırlığına bölün. Bor örneğiniz 54.05 g ağırlığında olsaydı, denkleminiz şöyle görünürdü: mol = 54.05 ÷ 10.811. Bu örnekte, 5 mol boronuz olacak. senin hesaplamanda
Numunedeki atom sayısını elde etmek için numunedeki mol sayısını Avogadro sayısı olan 6.02 x 10^23 ile çarpın. Verilen örnekte, numunenin 3,01 x 10^24 ayrı bor atomu içerdiğini keşfetmek için Avogadro sabitini 5 ile çarpın.
Mantıklı olduğundan emin olmak için çalışmanızı kontrol edin. Negatif sayılar, küçük sayılar ve örneklem büyüklüğüne uymayan sayılar matematiksel bir hata anlamına gelir. Cevabınızı bilimsel gösterime dönüştürürken üslerinize dikkat edin; örnekteki üssün 10^23'ten 10^24'e nasıl değiştiğine dikkat edin.
Lauren Whitney bilim, sağlık, zindelik, moda, yemek ve kilo vermeyi kapsar. 2009'dan beri profesyonel olarak yazıyor ve bir ev stüdyosunda hatha yoga öğretiyor. Whitney, New Orleans Üniversitesi'nden İngilizce ve biyoloji alanında lisans derecelerine sahiptir.
