Hidrojen bağı, kimyada, hafif yüklü moleküllerin bölümleri arasındaki güçlü bir çekimin neden olduğu moleküller arası kuvvetler için kullanılan bir terimdir. Moleküller, boyutları nedeniyle kovalent üzerinde daha büyük bir çekim uygulayan atomlar içerdiğinde meydana gelir. Moleküldeki bağlar, paylaşılan elektronların bağlı oldukları atomdan daha fazla yörüngede dönmesine neden olur. için. Bu eşit olmayan elektron payı, molekülün pozitif bir bölüme ve buna karşılık gelen bir negatif bölüme sahip olmasına neden olur.
Gerçekler
Hidrojen bağı, elektrik yükü içeren moleküller arasındaki zayıf bir çekici kuvvet şeklidir. Elektrostatik çekimden kaynaklanır ve erime noktasının yükseltilmesi dahil olmak üzere moleküllerin kimyasal özelliklerini değiştirebilir. Kuvvet, basit bir dipol-dipol kuvvetinden daha güçlüdür, ancak tam iyonik bağdan daha zayıftır.
Küçük Elektrik Yükleri
Hidrojen bağı, iki veya daha fazla molekülün her birinin üzerinde "dipol" adı verilen küçük bir elektrik yüküne sahip olduğu durumlarda meydana gelir. "iki kutup" olarak tercüme edilir. Moleküller bir bölümde daha fazla negatif, bir bölümde daha pozitif olarak yüklenecektir. bir diğeri. Bu, komşu moleküllerin zıt yüklü kısımları tarafından hissedilen küçük elektromanyetik çekim kuvvetleriyle sonuçlanır.
güç
Hidrojen bağları zayıf bir çekici kuvvet olarak kabul edilse de, bunlar açık ara en güçlü zayıf bağlardır (“Van der Waal kuvvetleri” olarak da bilinirler). Sonuç olarak, hidrojen bağı sadece iyonik bağdan daha zayıftır. Hidrojen bağları çok güçlü olduğu için bağ yaptığı moleküllerin erime ve kaynama noktaları yükselir.
Su
Su, hidrojen bağından güçlü bir şekilde etkilenir. Hidrojen bağları su moleküllerini birbirine çektiği için, su sıvı halde katı halde olduğundan daha sıkı bir şekilde paketlenir, burada moleküller bir kafes içinde daha uzakta tutulur. Suyun sıkıca paketlenmiş sıvı yapısı aynı zamanda kaynama noktasını da katı, sıvı ve gaz halindeki suyun aynı sıcaklıkta bulunabilmesi için yeterince değiştirir; bu "üçlü nokta" olarak bilinir.
