Kimyagerlerin asit ve bazın ne olduğu konusunda üç ayrı teorisi vardır, ancak birbirlerini nötralize ettikleri konusunda bir anlaşmazlık yoktur. Sulu bir çözeltide birleştiklerinde tuz üretirler. Asitler ve bazlar başka şekillerde de birleşebilir ve birleştiklerinde ürün her zaman tuz değildir. Örneğin, amonyağa çinko eklediğinizde, reaksiyon karmaşık bir iyonla sonuçlanır. Lewis asitler ve bazlar teorisi ortaya çıkana kadar, bu bir asit/baz reaksiyonu olarak bile düşünülmezdi.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Sulu çözeltilerde asitler ve bazlar birleşerek birbirlerini nötralize eder ve bir tuz oluşturur. Suda meydana gelmeyen asit-baz reaksiyonları genellikle tuz da üretirler, fakat aynı zamanda kompleks iyonlar da üretebilirler.
Asitler H+ Verir; Bazlar OH- bağışlar
Svante Arrhenius tarafından geliştirilen bir teoriye göre. Nobel ödüllü bir fizikçi ve kimyager, çözeltideki bir asit bir H bağışlar.+ sudaki iyon. İyonlar serbestçe yüzmezler, bunun yerine hidronyum iyonları (H) oluşturmak için kendilerini su moleküllerine bağlarlar.
3Ö+). "Hidrojenin gücü" anlamına gelen bir çözeltinin pH'ı, mevcut bu iyonların sayısının bir ölçüsüdür. pH, konsantrasyonun negatif logaritmasıdır, bu nedenle pH ne kadar düşükse, bu iyonların konsantrasyonu o kadar yüksek ve çözelti o kadar asidiktir. Bazlar ise hidroksit (OH) verir.-) iyonları. Bir çözeltide hidroksit iyonları baskın olduğunda, pH değeri 7'nin (nötr nokta) üzerindedir ve çözelti alkalidir. Bu şekilde davranan asitler ve bazlar, Arrhenius asitleri ve bazları olarak bilinir. Hidrojen klorür (HCl) bir Arrhenius asidinin bir örneğidir ve sodyum hidroksit (NaOH) bir Arrhenius bazıdır.Arrhenius Asitleri ve Bazları Birleşerek Tuzları Oluşturur
Bir Arrhenius asidi ve bazı aynı çözeltide birleştirdiğinizde, pozitif yüklü hidronyum iyonlar su üretmek için hidroksit iyonları ile birleşir ve kalan iyonlar birleşerek bir tuz. Mevcut tüm iyonlar bu şekilde birleşirse, çözelti pH nötr olur, bu da asit ve bazın birbirini nötralize ettiği anlamına gelir. En iyi bilinen örnek, serbest sodyum (Na) üretmek için çözelti içinde hidrojen klorür ve sodyum hidroksitin çözülmesidir.+) ve klorür (Cl-) iyonları. NaCl veya ortak sofra tuzu oluşturmak için birleşirler. Bu işleme hidroliz denir.
Brønsted-Lowry Asit/Baz Reaksiyonunu Genelleştiriyor
Bir çift kimyager, Johannes Nicolaus Brønsted ve Thomas Martin Lowry, 1923'te bağımsız olarak daha genelleştirilmiş bir asit ve baz kavramını ortaya koydular. Teorilerinde asit, proton (H) veren bir bileşiktir.+) baz ise birini kabul eden bir bileşiktir. Bu anlayış, sulu çözeltide oluşmayan asit-baz reaksiyonlarını hesaba katmak için Arrhenius tanımını genişletir. Örneğin, Brønsted-Lowry tanımına göre, amonyak ve hidrojen klorür arasındaki reaksiyon tuz üretmek amonyum klorür, hidronyum veya hidroksit değişimini içermeyen bir asit-baz reaksiyonudur. iyonlar. Arrhenius tanımı altında bir asit-baz reaksiyonu olarak kabul edilmeyecektir. Bronsted-Lowry asit-baz reaksiyonları her zaman su üretmez, ancak yine de tuz üretirler.
Lewis Daha Fazla Genelleme Yapıyor
Ayrıca 1923'te G.N. UC Berkeley'den Lewis, Brønsted-Lowry kavramı kullanılarak açıklanamayan reaksiyonları açıklamak için asitlerin ve bazların tanımını değiştirdi. Lewis'in teorisinde, bazlar elektron çifti vericileri iken asitler elektron çifti alıcılarıdır. Bu kavram, yalnızca katılar ve sıvılar arasında değil, gazlar arasında da meydana gelen reaksiyonları asit-baz reaksiyonları olarak açıklamaya yardımcı olur. Bu teoride, reaksiyonun ürünü bir tuz olmayabilir. Örneğin, çinko iyonları ve amonyak arasındaki reaksiyon, bir kompleks iyon olan tetraamminezinc üretir.
çinko2++4NH3→[Zn (NH3)4]4+.