Sülfürik Asit ve Klor Ağartma Reaksiyonu

Klor ağartıcı, sodyum hipoklorit ve su çözeltisidir. Klor gazı, sülfürik asit klorlu ağartıcı ile karıştırıldığında üretilir. Bu reaksiyon, hipokloröz asidin güçlü oksidan özellikleri ile birlikte çözeltinin pH'ının alkaliden asidik hale gelmesinin bir fonksiyonudur.

Asit, başka bir bileşiğe bir hidrojen iyonu (H+) veren kimyasal bir bileşiktir. Hidrojen iyonunu alan bileşiğe baz denir. Saf su için normal pH ölçümü 7.0'dır. Asidik bir bileşik suda çözüldüğünde, elde edilen çözelti pH'ı 7.0'ın altında. Bir baz veya alkali bileşik suda çözüldüğünde, çözeltinin pH'ı, 7.0.

Oksitleyici bir ajan, elektronlar için güçlü bir afiniteye sahip bir kimyasaldır. Bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonunda (veya redoks kimyasal reaksiyonunda), indirgeyici madde elektron kaybederken oksitleyici madde elektronları alır.

Sodyum hipoklorit (NaClO), stabilize edilmiş bir klor formudur. Evde kullanılan klorlu ağartıcı genellikle su ile karıştırılmış %3 ​​ila %6 sodyum hipoklorittir. Suya sodyum hipoklorit eklenmesi hipokloröz asit (HOCl) ve sodyum hidroksit (NaOH) oluşturur. Bu reaksiyonun formülü şu şekilde ifade edilebilir: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Sodyum hidroksit, pH'ı yaklaşık 12,5 olan ev tipi ağartıcıyı alkali yapan bir bazdır.

Sülfürik asit (H2SO4) renksiz, kokusuz ve viskoz bir sıvıdır. Sülfürik asit son derece aşındırıcı bir oksitleyicidir. Bir su çözeltisi içinde seyreltildiğinde, sülfürik asit bir hidrojen (H+) katyonu ve sülfat (SO4-2) anyonuna ayrışır. Sudaki sülfürik asit, sülfürik asidin suya oranına göre değişen pH'lı oldukça asidik bir çözelti oluşturur.

Bir asit, sodyum hipoklorit ile karıştırıldığında, asit, hipokloröz asit (HClO) üretmek için sodyum molekülünün (Na) yerini alarak bileşiğe bir hidrojen molekülü bağışlayacaktır. Sülfürik asidin bir sodyum hipoklorit çözeltisiyle karıştırılması, bir sodyum sülfat (Na2SO4) ve hipokloröz asit çözeltisiyle sonuçlanacaktır.

Solüsyondaki bileşikleri temsil etmek için (aq) alt indisi kullanılarak formül aşağıdaki gibi ifade edilebilir: 2NaOCl (sulu) + H2SO4(sulu) => Na2SO4(sulu) + 2HClO(sulu).

Sülfürik asit ve sodyum hipokloritin reaksiyonu, sodyum sülfat ve hipokloröz asit üretimi ile durmaz. Su çözeltilerinde hipoklorit (HClO) ve klor (Cl2), çözeltinin pH'ına bağlı bir dengeye ulaşır. Asidik bir çözeltide, denge kloru şu şekilde destekler: Hipokloröz asit, kısmen hipoklorit anyonuna (OCl?) ve hidrojen katyonuna (H+) ayrışır. Hipokloröz asit güçlü bir oksidandır, bu nedenle çözeltide kalan hipokloröz asit, tahriş edici ve toksik klor gazı (Cl2) üreten hipoklorit anyonunu oksitler.