Bir kimyasal sistemin entropisi, enerjisine ve çokluğuna veya atomlarının ve moleküllerinin kaç farklı şekilde düzenlenebileceğine bağlıdır. Yeni düzenlemeler veya enerji ekleyerek entropiyi artırırsınız. Örneğin bir elmas, kristal yapı atomlarını yerinde sabitlediği için düşük entropiye sahiptir. Elması kırarsanız, entropi artar çünkü orijinal, tek kristal birçok şekilde yeniden düzenlenebilen yüzlerce minik parçaya dönüşür.
Odun yakmak entropide bir artışı gösterir. Ahşap tek, sağlam bir nesne olarak başlar. Ateş ahşabı tüketir, karbondioksit ve su buharı ile birlikte enerjiyi serbest bırakır ve bir kül yığını bırakır. Buhar ve gazlardaki atomlar enerjik olarak titreşir ve sürekli genişleyen bir bulut halinde yayılır. Tuzun suda çözülmesi, artan entropinin bir başka örneğidir; tuz sabit kristaller olarak başlar ve su, tuzdaki sodyum ve klor atomlarını su molekülleri ile serbestçe hareket ederek ayrı iyonlara ayırır. Bir buz parçasının entropisi düşüktür çünkü molekülleri yerinde donmuştur. Isı enerjisi ekleyin ve entropi artar. Buz suya dönüşür ve molekülleri patlamış mısır gibi sallanır.