Çok Atomlu İyon nedir?

Çok atomlu iyonlar, başka bir iyonla bir iyonik bağ oluşumundan kaynaklanan pozitif veya negatif yüklü atomların kovalent olarak bağlı gruplarıdır. Bu tür iyon kombinasyonlarından oluşan bileşiklere çok atomlu iyonik bileşikler denir, ancak çok atomlu iyon tek bir birim gibi davranır.

Çok atomlu iyonlar ve iyonik bileşikler, tıpkı tek atomlu metalik iyonlar gibi asit-baz, çökelme ve yer değiştirme gibi kimyasal reaksiyonlarda yer alır. Diğer iyonlar gibi suda çözünürler, elektriği iletirler ve çözeltide ayrışırlar. Dışta tek atomlu iyonlar gibi davranırken, çok atomlu iyonda iki veya daha fazla atom bulunması nedeniyle iç yapıları daha karmaşıktır.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Çok atomlu bir iyon, tek bir iyon gibi davranan iki veya daha fazla kovalent bağlı atoma sahiptir. Çok atomlu iyon, diğer iyonlarla iyonik bağlar oluşturur ve tıpkı tek atomlu iyonlar gibi harici olarak bir birim olarak hareket eder. Ortaya çıkan çok atomlu iyonik bileşikler, suda çözünen ve ayrışan farklı kimyasal reaksiyon türlerinde yer alabilir. Dıştan tek bir birim gibi davranırken, çok atomlu bir iyonun iç yapısı daha karmaşıktır çünkü iki veya daha fazla atom iç kovalent bağlar oluşturur.

Birçok yaygın kimyasal çok atomlu bileşiklerdir ve çok atomlu iyonlar içerir. Örneğin, kimyasal formülü H olan sülfürik asit₂YANİ₄, hidrojen iyonları ve çok atomlu sülfat anyonu SO içerir₄^-2. Kükürt atomunun dış kabuğunda altı elektronu vardır ve bunları dış kabuklarında da altı elektronu olan oksijen atomlarıyla kovalent olarak paylaşır. Dört oksijen atomunun, aralarında iki açık bırakarak sekiz elektrona sahip olması gerekir. Sülfürik asitte, sülfat radikali, her biri hidrojen iyonu olmak üzere bir elektron veren hidrojen atomlarıyla iyonik bağlar oluşturur, H⁺. Sülfat radikali, SO olmak üzere iki elektronu alır.₄^-2.

Çok atomlu iyonların çoğu oksijen içerir ve oksijen atomları elektronları çektiği için negatif yüklü anyonlardır. Amonyum, pozitif yüklü birkaç çok atomlu iyon veya katyondan biridir ve oksijen içermez.

Azotun en dış kabuğunda beş elektron vardır ve sekiz için yer vardır. Elektronları dört hidrojen atomuyla kovalent olarak paylaştığında, hidrojenden dört elektron veya ihtiyaç duyulandan bir fazla elektron elde edilebilir. Amonyum, bir hidroksit OH radikali ile iyonik bir bağ oluşturduğunda, fazladan elektron tamamlanmak üzere transfer edilir. OH oksijen atomunun iki elektrona ihtiyaç duyan ancak OH hidrojeninden yalnızca bir taneye sahip olan en dıştaki kabuğu atom. NH'den gelen elektron₄ radikali, bir OH oluşturarak OH radikaline aktarılır.^- iyon ve bir NH₄⁺ iyon.

Herhangi bir asit ve baz gibi, çok atomlu iyonik asitler ve bazlar da nötralizasyon reaksiyonunda su ve tuz oluşturmak üzere reaksiyona girer. Örneğin, yukarıdaki iki çok atomlu bileşik, sülfürik asit ve amonyum hidroksit, su ve amonyum sülfat oluşturmak üzere reaksiyona girecektir. Hidrojen ve hidroksit iyonları birleşerek suyu oluştururken, çok atomlu iyonlar bir arada kalır ve her biri kovalent bağlarını korur.

Kimyasal reaksiyon aşağıdaki gibi gerçekleşir:

2NH₄OH + H₂YANİ₄ = (NH₄)₂YANİ₄ +2H₂Ö

Sudaki amonyum hidroksit, amonyum ve hidroksit iyonlarına ayrışır. Sülfürik asit hidrojen ve sülfat iyonlarına ayrışır. Çözeltide, amonyum ve sülfat iyonları çözeltide kalırken, hidrojen ve hidroksit iyonları su oluşturmak üzere birleşir. Su uzaklaştırılırsa, amonyum sülfat yeni bir çok atomlu iyonik bileşik olarak çözeltiden kristalleşir.