Parçacıklar çarpıştığında kimyasal bir reaksiyon gerçekleşir. Doğru yönde ve yeterli enerjiyle çarpışırlarsa, bir reaksiyon gerçekleşir. Çarpışmazlarsa, reaksiyon olamaz. Reaksiyonlar çarpışmalara ve enerjiye bağlı olduğundan, bu parametreleri etkileyen faktörler reaksiyon hızını ya hızlandırabilir ya da yavaşlatabilir.
Reaksiyon Hızını Ne Etkiler?
Reaktan Konsantrasyonu: Daha yüksek bir reaktan konsantrasyonuna sahipseniz, daha büyük bir çarpışma şansı ve dolayısıyla doğru çarpışmanın gerçekleşmesi için daha büyük bir şans vardır. Daha düşük bir konsantrasyonda, ürün elde etmek için reaktanların doğru şekilde çarpışması için büyük bir şans yoktur. Genel olarak bu, daha fazla konsantrasyonun birim zaman başına daha fazla çarpışma ve daha hızlı reaksiyon hızı anlamına geldiği anlamına gelir.
Sıcaklık: Parçacıklarla ilişkili kinetik enerji sıcaklıkla artar. Bu nedenle, bir parçacık ne kadar fazla enerjiye sahipse, o kadar çok zıplar. Etrafta ne kadar sıçrarsa, başka bir parçacıkla çarpışması ve ürün vermesi o kadar olasıdır. Bu nedenle, reaksiyon hızı sıcaklıkla büyük ölçüde artar. Öte yandan, sıcaklık düştükçe azalır.
Basınç: Moleküller birbirine daha yakın olduğunda, çarpışma olasılıkları daha yüksektir. Basınçtaki bir artış, moleküllerin birbirine ne kadar yakın olduğunu artırır. Sonuç olarak, çarpışma ve tepki verme olasılıkları daha yüksek olacaktır. Öte yandan, basınçtaki bir azalma, daha az çarpışma ve dolayısıyla daha yavaş bir reaksiyon hızı ile sonuçlanır.
Yüzey alanı: Diğer moleküllerle reaksiyona girecek yüzey alanı ne kadar fazlaysa, reaksiyon o kadar hızlı gerçekleşir. Daha fazla yüzey alanı, daha fazla çarpışma anlamına gelir. Ve daha fazla çarpışma, doğru çarpışmanın gerçekleşmesi için daha fazla şans anlamına gelir.
Bir katı, bir sıvı ile reaksiyona girerse, katının daha küçük parçaları kullanılırsa reaksiyon daha hızlı gerçekleşir. Bunun nedeni, daha küçük parçalarla katının sıvı ile etkileşime girmesi için daha fazla yüzey alanı olmasıdır. Böylece reaksiyon daha hızlı ilerleyebilir. Katının içindeki moleküllerin sıvı ile etkileşime girmesi için uzun süre beklemesi gerekmez. Bu, genel olarak, yüzey alanı ne kadar büyükse, reaksiyon hızının o kadar hızlı olduğu anlamına gelir.
Faz Etkileri: İki bileşen aynı fazdayken daha sık çarpışırlar. Örneğin, her ikisi de karışabilir sıvı olan iki bileşen, birinin katı olmasına göre daha sık çarpışır. Her ikisi de gaz ise aynı şey geçerlidir. Daha az çarpışma olduğu için faz farkı reaksiyonu zorlaştırabilir. Sonuç olarak, faz, bir reaksiyonun ne kadar hızlı ilerlediği konusunda büyük bir rol oynayabilir.
Katalizörler: Katalizörler her zaman bir reaksiyonu hızlandırır. Reaksiyon hızını artırarak kimyasal reaksiyona katılan, ancak reaksiyonun kendisi tarafından değişmeyen maddelerdir. Katalizörler, aktivasyon enerjisini veya geçiş durumuna olan mesafeyi düşürerek hareket eder.
Katalizörler birçok biyolojik reaksiyonda hayati öneme sahiptir. Katalizör (genellikle bir enzim) olmadan, insanların hayatta kalmak için ihtiyaç duyduğu reaksiyonların çoğu çok yavaş gerçekleşir. Protein katalizörlerinin eklenmesi işleri hızlandırır.
İpuçları
-
Reaksiyon hızı şu şekilde hızlandırılır: daha yüksek reaktan konsantrasyonu, daha yüksek sıcaklık, daha yüksek basınç, daha büyük yüzey alanı, katalizörler ve reaktanlar aynı fazdayken.
Reaksiyon hızı şu şekilde yavaşlar: daha düşük reaktan konsantrasyonu, düşük sıcaklık, düşük basınç, daha düşük yüzey alanı ve reaktanların farklı fazlarda olması.