Bir asit, özelliklerini moleküllerinin hidrojen atomlarından alır. Kuvvetli asitlerin hidrojen atomları zayıf bir şekilde bağlıdır ve moleküller çözeltide onlardan kolayca ayrılır. Bu hidrojen atomlarından kaçının ayrıştığı ve hidrojen iyonları oluşturduğu bir asidin gücünü belirler. Kuvvetli asitler, bir su çözeltisinde hidrojen atomlarının çoğunu veya tamamını kaybeder ve H oluşturur.3Pozitif yüklü O iyonları. Asit molekülünün geri kalanı, negatif yüklü ayrı bir iyon oluşturur.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Güçlü asitler için, moleküllerindeki zayıf bağlı hidrojen atomlarının çoğu veya tamamı, bir su çözeltisinde hidrojen iyonları oluşturur. Zayıf asitler çoğunlukla moleküller halinde bir arada kalır ve hidrojen atomlarının yalnızca birkaçı iyon oluşturur. Asit molekülünün geri kalanının pozitif hidrojen iyonları ve karşılık gelen negatif iyonları asitlere temel özelliklerini verir.
Güçlü Asitler ve Nasıl Ayrıştıkları
Yaygın olarak bulunan en güçlü asitler arasında hidroklorik asit, HCl ve sülfürik asit, H bulunur.
2YANİ4. Hidroklorik asidin hidrojen ve klor atomları arasındaki bağ, asit suda çözündüğünde tüm hidrojen atomlarının kendilerini klor atomlarından ayıracak kadar zayıftır. Hidroklorik asit moleküllerindeki hidrojen atomları, hidroklorik asit bileşiğini oluşturan kimyasal reaksiyonda tek elektronlarını klor atomlarına kaybetti. Sonuç olarak, hidrojen atomları artı bir yüklü iyonlar oluşturur ve klor atomları eksi bir yüklü iyonlar oluşturur.Benzer şekilde, sülfürik asit molekülünün hidrojen atomları, sülfürik asidi oluşturan kimyasal reaksiyonda elektronlarını kaybetmişlerdir. Ayrıca zayıf bir şekilde tutulurlar ve kendilerini SO'dan ayırırlar.4 artı bir yüklü iki hidrojen iyonu oluşturmak için atomlar. SO4 atomlar eksi iki yüklü bir negatif sülfat iyonu oluşturur.
Güçlü Bazlar Nasıl Ayrışır?
Güçlü asitlerin hidrojen iyonlarının suda ayrıştığı ve çözeltiye bir asidin özelliklerini verdiği yerde, hidroksit iyonu güçlü bazlar için aynı rolü oynar. Sodyum hidroksit, NaOH ve kalsiyum hidroksit, Ca (OH)2, suda tamamen ayrışan güçlü bazlara örnektir. Eksi bir yüklü zayıf tutulan OH iyonu, artı bir yüklü sodyum iyonundan veya artı iki yüklü kalsiyum iyonundan ayrışır. Sudaki çok sayıda OH iyonu, çözeltiye güçlü bir bazın özelliklerini verir.
Kuvvetli Asitler ve Kuvvetli Bazlar Tepkimeye Girdiğinde
Kuvvetli asitler ve bazlar suda tamamen ayrıştıkları için birbirlerini nötralize edebilir ve kararlı bir tuz oluşturabilirler. Bir asit ve bir bazın doğru oranları yavaşça karıştırılırsa, pozitif yüklü H hidrojen iyonları, negatif yüklü OH hidroksit iyonlarıyla birleşerek suyu oluşturur. Suda çözünen moleküllerin diğer kısımları birleşerek bir tuz oluşturur.
Örneğin, sodyum hidroksit yavaş yavaş hidroklorik aside eklenirse, sodyum hidroksitin OH iyonları hidroklorik asidin H iyonlarıyla birleşerek su oluşturur. Sodyum iyonları, sodyum klorür veya sofra tuzu oluşturmak için klor iyonlarıyla birleşir. Asit ve bazın gücünden dolayı tüm iyonları çözülür ve hepsi birleşerek suyu oluşturur. Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar birbirini tamamen nötralize edebilir.