Bir zarın bir tarafındaki su, diğer taraftaki sudan daha fazla çözünmüş madde içerdiğinde, iki şeyden biri olur. Çözünen zar boyunca yayılabilirse, olacaktır. Bununla birlikte, zar çözünen madde için geçirimsiz ise, su bunun yerine zar boyunca yayılacaktır. İkinci fenomene ozmoz denir. Tonisite, bir zarın her iki tarafında nüfuz etmeyen çözünen maddenin bağıl konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Molarite veya ozmolarite ile aynı birimleri kullanır, ancak bu diğer ölçümlerden farklı olarak hesaplamada yalnızca penetran olmayan çözünen maddeleri içerir.
Çözünen maddenin mol sayısını belirleyin. Bir mol, 6.02 x 10 üzeri 23 parçacıktır (incelenen maddeye bağlı olarak atomlar veya moleküller). İlk önce, periyodik tabloda verilen her bir elementin atom kütlesini alın, bunu o elementin atom sayısı ile çarpın. bileşik ve mol kütlesini bulmak için bileşikteki tüm elementlerin sonuçlarını toplayın - bunun bir molündeki gram sayısı madde. Daha sonra, mol sayısını elde etmek için çözünen maddenin gram sayısını bileşiğin molar kütlesine bölün.
Çözeltinin molaritesini hesaplayın. Molarite, çözünen mol sayısının çözücünün litre sayısına bölünmesine eşittir, bu nedenle molariteyi bulmak için mol sayısını çözelti litre sayısına bölün.
Çözünen maddenin çözünürken ayrışıp ayrışmadığını belirleyin. Genel bir kural, iyonik bileşiklerin ayrışacağı, kovalent olarak bağlı bileşiklerin olmayacağıdır. Çözeltinin molaritesini, bileşiğin tek bir formül birimi ozmolariteyi bulmak için ayrıldığında oluşan iyon sayısı ile çarpın. Örneğin CaCl2 suda ayrışarak üç iyon oluştururken NaCl iki iyon oluşturur. Sonuç olarak, 1-molar bir CaCl2 çözeltisi 3-ozmolar bir çözeltidir, 1 molar bir NaCl çözeltisi ise 2-ozmolar bir çözelti olacaktır.
Hangi çözünen maddelerin zardan difüze olup hangilerinin yayılmayacağını belirleyin. Genel bir kural olarak, üre ve O2 ve CO2 gibi çözünmüş gazlar hücre zarlarından difüze olurken, çözeltideki glikoz veya iyonlar difüze olamaz. Tonisite ozmolarite ile aynıdır, ancak yalnızca zardan geçemeyen çözünenleri ölçmesi dışında. Örneğin, bir çözeltide 300 miliosmolar konsantrasyonda sodyum klorür ve 100 miliosmolar konsantrasyonda üre varsa, hücre zarı boyunca yayılabileceğinden üreyi hariç tutacaktır, bu nedenle çözüm amaçları için 300 miliosmolar olacaktır. tonisite.
Çözeltinin izotonik mi, hipertonik mi yoksa hipotonik mi olduğuna karar verin. İzotonik bir çözelti, zarın her iki tarafında aynı tonisiteye sahiptir. Vücudunuzdaki hücreler 300 miliosmolar konsantrasyonda nüfuz etmeyen çözünen maddelere sahiptir, bu nedenle hücreler arası sıvı benzer bir konsantrasyona sahip olduğu sürece çevrelerine karşı izotoniktirler. Hipertonik bir çözelti, çözünen konsantrasyonunun hücre dışında daha fazla olduğu, hipotonik bir çözeltinin ise hücrenin içine göre daha küçük bir çözünen konsantrasyonuna sahip olduğu bir çözelti olacaktır.
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Kalem
- Kağıt
- Hesap makinesi
İpuçları
Hastanelerin kan kaybının yerine saf su yerine neden tuzlu su solüsyonu demlediğini merak ettiyseniz, cevap, kan plazmasının hücrelerinizin iç kısmına göreli tonikliğinde yatıyor. Saf suda çözünmüş çözünen madde yoktur, bu nedenle hastane kan dolaşımınıza doğrudan saf su ekleseydi, kırmızı kan hücreleriniz için hipotonik (daha az konsantre) olurdu. Su yavaş yavaş kırmızı kan hücrelerine yayılır ve patlayana kadar şişmelerine neden olur. Hücrelerinize göre izotonik olduğu için hastaneler bunun yerine salin solüsyonu kullanır.
