İyonik Bileşik nedir?

İyonik bileşikler moleküllerden ziyade iyonlardan oluşur. Kovalent bağlarda elektronları paylaşmak yerine, iyonik bileşik atomları elektronları birinden transfer eder. atomları tutmak için elektrostatik çekime dayanan iyonik bir bağ oluşturmak için atomu diğerine birlikte. Kovalent olarak bağlı moleküller elektronları paylaşır ve kararlı, tek bir varlık olarak hareket ederken, iyonik bir bağ, pozitif veya negatif yüke sahip bağımsız iyonlarla sonuçlanır. İyonik bileşikler, özel yapıları nedeniyle benzersiz özelliklere sahiptir ve çözeltiye yerleştirildiklerinde diğer iyonik bileşiklerle kolayca reaksiyona girerler.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

İyonik bileşikler, atomları kovalent bağlı moleküller yerine iyonik bağlar oluşturan malzemelerdir. İyonik bağlar, dış kabuğunda gevşek bir şekilde elektron tutan atomlar, elektron kabuklarını tamamlamak için eşdeğer sayıda elektrona ihtiyaç duyan atomlarla reaksiyona girdiğinde oluşur. Bu tür reaksiyonlarda elektron veren atomlar, dış kabuklarındaki elektronları alıcı atomlara aktarır. Her iki atom da tam ve kararlı dış elektron kabuklarına sahiptir. Alıcı atom negatif bir yüke sahipken, verici atom pozitif olarak yüklenir. Yüklü atomlar, iyonik bileşiğin iyonik bağlarını oluşturan birbirine çekilir.

Hidrojen, sodyum ve potasyum gibi elementlerin atomlarının yapısında sadece bir elektron bulunur. en dıştaki elektron kabuğu, kalsiyum, demir ve krom gibi atomlar ise gevşek bir şekilde tutulmuşlardır. elektronlar. Bu atomlar, en dış kabuklarındaki elektronları, elektron kabuklarını tamamlamak için elektronlara ihtiyaç duyan atomlara bağışlayabilir.

Klor ve brom atomlarının en dıştaki kabuğunda sekiz elektrona yer olan yedi elektron bulunur. Oksijen ve kükürt atomlarının her biri, en dıştaki kabuklarını tamamlamak için iki elektrona ihtiyaç duyar. Bir atomun en dış kabuğu tamamlandığında, atom kararlı bir iyon haline gelir.

Kimyada, verici atomlar elektronları alıcı atomlara aktardığında iyonik bileşikler oluşur. Örneğin, üçüncü kabuğunda bir elektron bulunan bir sodyum atomu, NaCl oluşturmak için bir elektrona ihtiyaç duyan bir klor atomu ile reaksiyona girebilir. Sodyum atomundan elektron klor atomuna geçer. Şimdi ikinci kabuk olan sodyum atomunun en dış kabuğu sekiz elektronla doluyken, klor atomunun en dış kabuğu da sekiz elektronla doludur. Zıt yüklü sodyum ve klor iyonları, NaCl iyonik bağını oluşturmak için birbirini çeker.

Başka bir örnekte, her biri en dış kabuklarında bir elektron bulunan iki potasyum atomu, iki elektrona ihtiyaç duyan bir kükürt atomu ile reaksiyona girebilir. İki potasyum atomu, iyonik bileşik potasyum sülfürü oluşturmak için iki elektronlarını kükürt atomuna aktarır.

Moleküller kendileri iyon oluşturabilir ve iyonik bağlar oluşturmak için diğer iyonlarla reaksiyona girebilir. Bu tür bileşikler, iyonik bağlar söz konusu olduğunda iyonik bileşikler gibi davranırlar, ancak aynı zamanda kovalent bağlara da sahiptirler. Örneğin, nitrojen, amonyum iyonunu üretmek için dört hidrojen atomu ile kovalent bağlar oluşturabilir, ancak NH₄ molekülün fazladan bir elektronu vardır. Sonuç olarak, NH₄ oluşturmak üzere kükürt ile reaksiyona girer (NH₄)₂S. NH arasındaki bağ₄ ve kükürt atomu iyoniktir, nitrojen atomu ile hidrojen atomları arasındaki bağlar ise kovalenttir.

İyonik bileşikler, moleküllerden ziyade tek tek iyonlardan oluştukları için özel özelliklere sahiptir. Suda çözündüklerinde iyonlar birbirinden ayrılır veya ayrışır. Daha sonra, çözünmüş diğer iyonlarla da kimyasal reaksiyonlara kolayca katılabilirler.

Elektrik yükü taşıdıkları için çözündüklerinde elektriği iletirler ve iyonik bağlar güçlüdür ve onları kırmak için çok fazla enerjiye ihtiyaç duyarlar. İyonik bileşikler yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir, kristal oluşturabilir ve genellikle sert ve kırılgandır. Onları kovalent bağlara dayalı diğer birçok bileşikten ayıran bu özelliklerle, iyonik bileşiklerin tanımlanması, nasıl tepki vereceklerini ve özelliklerinin ne olacağını tahmin etmeye yardımcı olabilir.