Temsili Unsurun Tanımı

Bugün bilindiği gibi Elementlerin Periyodik Tablosu, Rus kimyager Dmitri Mendeleev tarafından geliştirilmiş ve ilk olarak Alman kimyasında priodical Zeitschrift f? 1869'da Chemie. Mendeleev, elementlerin özelliklerini kart parçalarına yazarak ve artan atom ağırlığı sırasına göre düzenleyerek “Periyodik Sistemini” yarattı. Mendeleev ayrıca bazı elementlerin bağıl atom kütlesinin yanlış hesaplandığını belirledi. Bunu düzelterek, elemanları tablodaki doğru yerlerine yerleştirebildi. Mendeleyev, henüz keşfedilmemiş elementlere de yer bırakmıştır. Haziran 2010 itibariyle, periyodik tablo 118 doğrulanmış element içermektedir.

Periyodik element tablosunda element sütunları, birçok ortak özelliği paylaşan element gruplarını tanımlar. Periyodik tabloda iki grup grup vardır. İlk küme A Grubu öğelerdir ve temsili öğeler olarak da bilinir. İkinci grup B Grubu elementleridir ve geçiş metalleri olarak da bilinirler. Temsili elementler yeryüzünde en bol bulunan elementlerdir.

Periyodik Element Tablosunda elementler, \"gruplar\" olarak bilinen sütunlarda ve \"periyotlar\" olarak bilinen satırlarda düzenlenir. Gruplar, aynı özelliklere sahip benzer özelliklere sahip elementleri içerir. "değerlik elektronları" olarak bilinen, elementin özelliklerini ve kimyasal reaktivitesini ve kimyasal süreçte nasıl yer alacağını belirleyen dış kabuklarındaki elektron dizilimi. yapıştırma. Her grubun üzerindeki Romen rakamları, olağan değerlik elektron sayısını belirtir.

Gruplar ayrıca Temsili Elemanlar ve Geçiş Metalleri olarak ikiye ayrılır. Soldaki 1A ve 2A grupları ve sağdaki 3A ila 8A arasındaki gruplar Temsili Elemanlar olarak sınıflandırılırken aradaki elemanlar Geçiş Metalleri olarak sınıflandırılır. Temsili Elemanlar ayrıca \"Grup A,\" \"S ve P Blok Elemanları\" veya \"Ana Grup Elemanları\" olarak da bilinir.

Periyodik tablonun düzeni, tekrar eden kimyasal özellikleri gösterir. Elementler artan atom numarasına (atom çekirdeğindeki proton sayısına) göre sıralanır ve benzer özelliklere sahip elementler aynı sütunlara düşecek şekilde düzenlenir. Elementler, diğer bilgilerin yanı sıra element sembolü, atom numarası ve atom kütlesi ile birlikte listelenir.

S Blok elementleri veya periyodik tablonun solundaki 1A ve 2A sütunlarındaki elementler arasında Hidrojen (H), Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K) bulunur. Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs), Fransiyum (Fr), Berilyum (Be), Magnezyum (Mg), Kalsiyum (Ca), Stronsiyum (Sr), Baryum (Ba) ve Radyum (Ra).

Periyodik tablonun sağındaki 3A ila 8A sütunlarındaki P Blok elementleri veya elementler şunları içerir:

• Bor (B)
  
• Alüminyum (Al)
  
• galyum (Ga)
  
• İndiyum (In)
  
• Talyum (Tl)
  
• Karbon (C)
  
• Silikon (Si)
  
• Germanyum (Ge)
  
• kalay (Sn)
  
• Kurşun (Pb)
  
• Unquadium (Uuq)
  
• Azot (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arsenik (As)
  
• Antimon (Sb)
  
• Bizmut (Bi)
  
• Oksijen (O)
  
• Kükürt (S)
  
• Selenyum (Se)
  
• Tellür (Te)
  
• Polonyum (Po)
  
• Florür (F)
  
• Klor (Cl)
  
• Brom (Br)
  
• İyot (I)
  
• Astatin (At)
  
• Helyum (O)
  
• Neon (Ne)
  
• Argon (Ar)
  
• Kripton (Kr)
  
• Ksenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

Periyodik tablonun ana kullanımlarından biri, bir elementin kimyasal özelliklerini bulunduğu yere göre tahmin etmektir. Mendeleyev, tablosunu yaptığı sırada henüz keşfedilmemiş olan beş elementin özelliklerini tahmin etmek için tablosundaki eğilimleri kullandı. Atom boyutu, kimyasal bir bağ oluşturma yeteneği ve bir elektronu uzaklaştırmak için gereken enerji, bir periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe azalır ve bir sütundan aşağı doğru gidildikçe artar.