Bir atomun değerlik elektronları, atomun çekirdeğini çevreleyen en dıştaki elektronlardır. Bu elektronlar diğer atomlarla bağlanma sürecinde yer alır. İyonik bağlar durumunda, bir atom değerlik elektronları kazanır veya kaybeder. Periyodik tablo, iyonik bir bileşikteki değerlik elektronlarını takip etmenin birkaç farklı yolunu içerir.
Periyodik tablo
Periyodik tablonun en sağdaki sütunu soy gazlardan oluşur. Bu elementler tam değerlik kabuklarına sahiptir ve bu nedenle kimyasal olarak kararlıdır. Diğer elementler, benzer şekilde kararlı bir duruma ulaşmak için elektron kazanabilir veya kaybedebilir. Bir elementin soy gazlara yakınlığı, iyonik bir bileşikteki değerlik elektronlarını takip etmenize yardımcı olabilir. Ayrıca, ana grup elementlerinin grup numarası, o elementin temel durumundaki değerlik elektronlarının sayısını temsil eder. Örneğin, Yedinci Grup elementinin değerlik kabuğunda yedi elektron vardır. Bu nedenle, iyonik bir bileşikte muhtemelen bir elektron kazanacaktır. Öte yandan, bir Grup Bir elemanının bir değerlik elektronu vardır. Bu nedenle, muhtemelen bu elektronu iyonik bir bileşikte kaybedecektir. Bu, sodyumun Na+ olmak için bir elektron kaybettiği ve klorun bir elektron alarak Cl- haline geldiği NaCl bileşiği için geçerlidir.
İyon Polaritesi
Bir bileşikteki iyonların polaritesini biliyorsanız, bu, bu iyonların elektron alıp almadığını anlamanın bir yoludur. Pozitif bir polarite, kayıp elektronlara karşılık gelirken, negatif bir polarite, kazanılmış elektronlara karşılık gelir. Bir iyonun numaralandırılmış bir yükü varsa, bu sayı kazanılan veya kaybedilen elektronların sayısını yansıtır. Örneğin, bir kalsiyum iyonunun yükü +2'dir. Bu, iyonik bağ durumlarında iki elektron kaybettiği anlamına gelir.
elektronegatiflik
Elektronegatiflik kavramı, bir atomun elektron kazanma isteğini ifade eder. İyonik bir bileşikte, bir elementin elektronegatifliği diğerinden çok daha yüksektir. Böyle bir durumda elektronegatifliği yüksek olan element, elektronegatifliği düşük olan elementten elektron kazanacaktır. Bu periyodik bir eğilimdir, yani siz periyodik tabloda hareket ettikçe tahmin edilebilir şekillerde değişir. Elektronegatiflik genellikle tablo üzerinde soldan sağa gidildikçe artar ve yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe azalır.
oksidasyon durumları
Oksidasyon durumları, bir bileşikteki atomların teorik yükleridir. İyonik bir bileşik söz konusu olduğunda, oksidasyon durumları değerlik elektronlarının hareketini takip etmenize yardımcı olabilir. Bazı periyodik tablolar, tüm elementler için olası oksidasyon durumlarını listeler. Nötr bir bileşikte net yük sıfır olmalıdır. Bu nedenle, ilgili tüm elementlerin tüm oksidasyon durumlarını eklerseniz, iptal etmeleri gerekir. İyonik polaritede olduğu gibi, pozitif oksidasyon durumu elektron kaybını, negatif oksidasyon durumu ise elektron kazanımını belirtir.