Bir geçiş metal iyonundaki elektrik yükü, kimyasal reaksiyonda diğer atomlara kaybettiği elektronların sayısı ile ilgilidir. Belirli bir geçiş metali atomundaki yükü belirlemek için, onun hangi element olduğunu, moleküldeki diğer atomlar üzerindeki yükleri ve molekülün kendisindeki net yükü dikkate almalısınız. Yükler her zaman tam sayılardır ve tüm atomik yüklerin toplamı molekül üzerindeki yüke eşittir.
Bir kimyasal reaksiyonda bir atom elektron kaybettiğinde, bir kimyager bu sürece oksidasyon adını verir. Bir geçiş metali atomu üzerindeki yük, oksidasyon durumuna eşittir ve +1 ile +7 arasında değişebilir. Geçiş metalleri, dış yörüngelerinde kararsız elektronlara sahip oldukları için elektronları diğer elementlerden daha kolay kaybedebilir. Bazı oksidasyon durumları, farklı geçiş metalleri için diğerlerinden daha yaygındır çünkü bu durumlar nispeten kararlıdır. Örneğin, demir veya Fe, +2, +3, +4, +5 ve +6 olası oksidasyon durumlarına sahiptir, ancak yaygın oksidasyon durumları +2 ve +3'tür. Geçiş metalleri için formüller yazıldığında, geçiş metalinin adının ardından bir Romen rakamı gelir. oksidasyon durumu parantez içindedir, böylece Fe'nin +2 oksidasyon durumuna sahip olduğu FeO, demir (II) olarak yazılır. oksit.
Geçiş metali ile ortak olan atomların yükünü veya oksidasyon durumunu bildiğiniz sürece, nötr bileşiklerdeki geçiş metal iyonlarının yükünü kolayca belirleyebilirsiniz. Örneğin, MnCl2 iki klorür iyonu içerir ve klorür iyonunun -1'lik bir yük veya oksidasyon durumuna sahip olduğu bilinmektedir. İki klorür iyonu -2'ye kadar eklenir, bu da size bileşiği nötr hale getirmek için MnCl2'deki manganezin +2 yüküne sahip olması gerektiğini söyler.
Geçiş metal iyonları, pozitif veya negatif yüklü moleküler kompleksler oluşturmak için diğer atom türleri ile birleşebilir. Böyle bir kompleksin bir örneği, permanganat iyonudur, MnO4–. Oksijenin oksidasyon durumu veya yükü -2'dir ve bu nedenle dört oksijen atomunun toplamı -8'dir. Permanganat iyonunun toplam yükü -1 olduğundan, manganezin +7 yükü olmalıdır.
Suda çözünen nötr geçiş metali bileşikleri +3 veya daha az yüke sahiptir. +3'ten daha büyük bir oksidasyon durumu, ya bileşiğin çökelmesine neden olur ya da geçiş metal iyonunun oksijen ile kompleks bir iyon oluşturmak için su ile reaksiyona girmesine neden olur. Örneğin, +4 veya +5 oksidasyon durumundaki vanadyumlu bir bileşik su ile reaksiyona girerek bir vanadyumdan oluşan bir iyon oluşturur. (IV) +2 yüklü bir atom ve bir oksijen atomu veya iki oksijen atomlu bir vanadyum (V) atomundan oluşan bir iyon ve bir +1.