Fazla reaktif olarak da bilinen fazla reaktif, tamamlanmış bir reaksiyondan sonra kalan kimyasal miktarıdır. Tamamen kullanılan ve bu nedenle reaksiyona giremeyen diğer reaktan tarafından yönetilir. Reaktanı fazla bildiğinizde, hem ürünün hem de reaktanın son miktarlarını hesaplayabilirsiniz.
Her bir reaktandan tam olarak ne kadarının gerekli olduğunu değerlendirmenize izin vermek için kimyasal reaksiyonu dengeleyin. Örneğin, Mg (OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O reaksiyonunda, her iki tarafta bir magnezyum atomu olduğu için başlangıç ve bitiş malzemeleri dengesizdir, ancak solda üç hidrojen atomu sağda iki atom, solda bir klor atomu sağda iki atom ve solda iki oksijen atomu solda bir atom sağ. Bu örnekte, denklemi dengelemek için hidroklorik asidin önüne "2" ve suyun önüne "2" ekleyin. Reaksiyon şimdi Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O'dur.
Reaktant miktarlarını mollere dönüştürün. Her element için atomik kütle birimlerini bulmak için periyodik bir tablo kullanın. Örneğin, 65 gram magnezyum hidroksit ve 57 gram hidroklorik asit solüsyonunuz olduğunu varsayalım. Magnezyum 24.305 atomik kütle birimine, oksijenin 16 atomik kütle birimine ve hidrojenin 1 atomik kütle birimine sahiptir. Bir magnezyum atomunuz, iki oksijen atomunuz ve iki hidrojen atomunuz var, bu nedenle 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atomik kütle birimi hesaplayın. Bu, bir magnezyum hidroksit molekülünün ağırlığıdır.
Mol = gram ÷ moleküler ağırlık formülünü kullanın. Bu örnekte 65 ÷ 58.305 = 1.11'i hesaplayın. Hidroklorik asidin molünü bulmak için 57 ÷ 36.45'i hesaplayın (çünkü hidrojen 1 atomik kütle birimine ve klorun 35.45 atomik kütle birimine sahiptir) = 1.56. 1.11 mol magnezyum hidroksit ve 1.56 mol hidroklorik asit var.
Mol değerlerini Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O dengeli denklemine uygulayın. Bir mol magnezyum hidroksit ile tamamen reaksiyona girmek için iki mol hidroklorik asit gerekir, bu nedenle 1.56 ÷ 2 = 0.78 olarak çalışın. Cevap 1.11'den (magnezyum hidroksitin mol sayısı) azdır, bu nedenle magnezyum hidroksit fazladır ve hidroklorik asit sınırlayıcı reaktandır.
Reaksiyona giren hidroklorik asidin mol sayısını, reaksiyona giren magnezyum hidroksitin mol sayısına bölün. 0.78 ÷ 1.11 = 0.704 yapın. Bu, magnezyum hidroksitin yüzde 70,4'ünün kullanıldığı anlamına gelir. Kullanılan magnezyum hidroksit miktarını bulmak için orijinal magnezyum hidroksit miktarını (65) yüzde 70,4 ile çarpın. 65 x 0.704 = 45.78 yapın. Bu tutarı orijinal miktardan çıkarın. 65 - 45,78 = 19,21 yapın. Bu, 19.21 gram magnezyum hidroksitin hidroklorik asit ile tamamen reaksiyona girmek için gereken miktardan fazla olduğu anlamına gelir.