Oksidasyon-indirgeme reaksiyonu veya redoks reaksiyonu, bir veya daha fazla elektronun bir molekül veya bileşikten diğerine aktarıldığı kimyasal bir reaksiyondur. Elektron kaybeden türler oksitlenir ve genellikle bir indirgeyici ajandır; elektron kazanan türler indirgenir ve genellikle oksitleyici ajandır. Günlük redoks reaksiyonları fotosentez, solunum, yanma ve korozyonu içerir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Hücrelerimizde hücresel solunum sırasında, bitkilerde fotosentez sırasında, yanma ve korozyon reaksiyonları sırasında oksidasyon ve indirgeme (veya redoks) reaksiyonları meydana gelir.
Bitkilerde Fotosentez
Bitkilerin yeşil yapraklarında gerçekleşen fotosentezde, karbondioksit ve su ışığın etkisiyle birleşerek moleküler oksijen ve karbonhidrat glikozunu oluşturur. Bitki, glikozu metabolik süreçleri için yakıt olarak kullanır. İlk adımda, hidrojen atomlarını serbest bırakmak, onları indirgemek ve oksijen gazı oluşturmak için ışık enerjisi kullanılır; bu atomlar daha sonra karbon dioksitteki karbonu azaltır. Bu kabaca karbondioksit + su + ışık enerjisi → karbonhidrat + oksijen + su olarak ifade edilebilir. Fotosentez için genel, dengeli reaksiyon genellikle 6 CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2 şeklinde yazılır.
Solunum
Hücresel solunum, organizmaların glikozun kimyasal bağlarında depolanan enerjiyi serbest bırakmasını sağlar; bunu yiyeceklerden yakıt almanın mutlak son noktası olarak düşünün. Dengeli redoks reaksiyonu:
C6H12Ö6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 Saat2O + 36 ATP
ATP, diğer çeşitli metabolik süreçleri yönlendiren basit bir enerji sağlayan bileşik olan adenosin trifosfat olduğunda. Bu reaksiyonda glikoz oksitlenir ve oksijen indirgenir. Basitçe söylemek gerekirse, bir bileşiğin hidrojen atomlarını kaybettiğini gördüğünüzde, oksitlenir ve kazanıldığında indirgenir.
Yanma
Belki de yanmayı veya yanmayı kimyasaldan çok fiziksel bir süreç olarak düşünüyorsunuz. Bununla birlikte, örneğin fosil yakıtlardaki hidrokarbonların yanması ve aynı zamanda odundaki organik maddelerin yakılması, mükemmel redoks reaksiyonlarını temsil eder. Her durumda, yanmakta olan bileşikteki karbon, havadaki oksijen atomlarıyla bağlanırken, bileşikteki hidrojene bir miktar oksijen bağlanır; bu nedenle, yakılan bileşik oksitlenir ve oksijen, yanma ürünleri olarak yayılan karbondioksit ve su buharı ile indirgenir.
Aşınma
Su örneğin bir demir boru ile temas ettiğinde, sudaki oksijenin bir kısmı demiri oksitleyerek serbest hidrojen iyonları verir. Bu iyonlar ortam havasındaki oksijenle birleşerek su oluşturur ve süreç demirin oksidasyonu aşamasında tekrar başlar, sonuç, daha fazla oksitlenmiş halde artan miktarlarda demirdir - yani, daha fazla pozitif yük taşır. Bu demir atomları, Fe (OH) bileşiklerini oluşturmak için hidroksil gruplarıyla (negatif yüklü oksijen-hidrojen çiftleri) birleşir.2veya demir (II) hidroksit ve Fe (OH)3veya demir (III) hidroksit. Nihayetinde, kurutma ile geriye kalan Fe2O3 veya demir oksit, pas olarak bilinen kırmızımsı-kahverengi malzemedir.