Sıvı ve buhardan oluşan kapalı bir sistemde buharlaşma, sıvıdan kaçan molekül sayısı kadar sıvıya dönene kadar devam eder. Bu noktada, sistemdeki buhar doymuş olarak kabul edilir çünkü sıvıdan daha fazla molekül ememez. Doyma basıncı, buharlaşmanın buhardaki molekül sayısını artıramadığı noktadaki buharın basıncını ölçer. Doyma basıncı, sıvıdan daha fazla molekül kaçtığı için sıcaklık arttıkça artar. Doyma basıncı atmosfer basıncına eşit veya daha büyük olduğunda kaynama meydana gelir.
Doyma basıncını belirlemek istediğiniz sistemin sıcaklığını alın. Sıcaklığı santigrat derece olarak kaydedin. Sıcaklığı Kelvin'e dönüştürmek için santigrat dereceye 273 ekleyin.
Clausius-Clapeyron denklemini kullanarak doyma basıncını hesaplayın. Denkleme göre, doyma basıncının 6.11'e bölünmesinin doğal logaritması, gizli ısının bölünmesinin sonucunun ürününe eşittir. ıslak hava için gaz sabiti ile buharlaşma çarpı bir ile bir arasındaki fark bölü bir bölü ile çıkarılan Kelvin cinsinden sıcaklık 273.
2.453 × 10^6 J/kg - buharlaşma gizli ısısını - 461 J/kg - ıslak hava için gaz sabitine bölün. Sonucu, 5,321.0412'yi, bir bölü 273'ten çıkarılan Kelvin cinsinden sıcaklığın bir bölü arasındaki farkla çarpın.
Denklemin her iki tarafını da e'nin kuvvetleri olarak yükselterek doğal logu çözün. Doyma basıncının doğal logaritması, 6.11'e bölünür ve e'nin gücü olarak yükseltilmiş, 6.11'e bölünen doyma basıncına eşittir. Önceki adımdan ürünün gücüne yükseltilmiş e - 2.71828183'e eşit bir sabit - hesaplayın. Doyma basıncını çözmek için yükseltilmiş e değerini 6.11 ile çarpın.